【題目】下列關(guān)于SO2的敘述中不正確的是

A. 可用向上排空氣法收集 B. 可用于漂白紙漿、草帽等

C. 遇石蕊溶液先變紅,后褪色 D. 不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】A. SO2的密度比空氣的密度大,所以可用向上排空氣法收集,A項(xiàng)正確;B. SO2具有漂白性可用于漂白紙漿、草帽等,B項(xiàng)正確C. SO2溶于水后形成亞硫酸,溶液顯酸性,遇石蕊溶液只變紅不褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. SO2具有酸性氧化物的通性,因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝员塞}酸弱,所以不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物

C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地殼中含量占第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是(

A. 常溫下與水反應(yīng)生成酸 B. 高溫時(shí)能與CaO、CaCO3反應(yīng)

C. 常溫下能與苛性鈉反應(yīng) D. 常溫時(shí)能與氫氟酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清華大學(xué)科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合,獲得了更加牢固的蠶絲纖維,其延展性、抗拉強(qiáng)度顯著提高,通過(guò)高溫加熱碳化還可顯著提高導(dǎo)電性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 石墨烯具有良好的導(dǎo)電性能所以石墨烯基鋰電池具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)

B. 蠶絲纖維屬于純凈物

C. 石墨烯屬于烯烴

D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導(dǎo)電性是因?yàn)樗刑紗钨|(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列物質(zhì)與足量的鋁反應(yīng),放出氫氣的物質(zhì)的量最多的是

A氫氧化鋇溶液 B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液 D鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問(wèn)題:

(1)操作A是 ______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng))。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為_________。

(4)上圖中虛線(xiàn)框內(nèi)流程的主要作用是____________。寫(xiě)出溴水中通入S02時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)上圖中虛線(xiàn)框內(nèi)流程也可用替代,請(qǐng)寫(xiě)出Br2與Na203反應(yīng)(其中一種產(chǎn)物為NaBr03)的化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)前世界能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)中居首位的是

A. B. 核能 C. 石油 D. 天然氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖,使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,請(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______(填字母代號(hào))。

A.隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:

i)在上述三種溫度中,曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________;

ii)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】)某化學(xué)反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進(jìn)行,B、C的起始濃度為O,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度()。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。

(2) 在實(shí)驗(yàn)1、2中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑。請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)__________(填1或2)使用了催化劑,理由是______________________________________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)表明,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有____________________。

上圖是一個(gè)原電池示意圖,該原電池的負(fù)極為_________,正極上發(fā)生_________________反應(yīng)(填“氧化”或“還原” )。

電子流向:由__________________極,經(jīng)導(dǎo)線(xiàn),流向________________極。

它是一種把________________能轉(zhuǎn)化為________________能的裝置。

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