下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是
A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ
B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ
C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ
B

試題分析：NH4+與AlO2ˉ易發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成H2O和NH3或NH3?H2O、Al(OH)3沉淀，NH4+與OHˉ易反應(yīng)生成H2O 和NH3或NH3?H2O，故A錯誤；Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ、OHˉ之間不能反應(yīng)，故B正確；HCO3ˉ與OHˉ易反應(yīng)生成H2O 和CO32ˉ，故C錯誤；Al3+、CO32ˉ易發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2、Al(OH)3沉淀，Al3+與OHˉ易反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀或AlO2ˉ和H2O，故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是
A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋
C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的說法正確的是
A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列無色溶液中，離子能大量共存的是
A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：             
（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：         ；釋放第二種氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－B．Fe2+、H+、K+、NO3－
C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－)
D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由②可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
由③可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
（2）該溶液中一定不存在的離子是            （填離子符號）。
（3）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A          、B          、E              ；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：                                     ；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                                  。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。
寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。
（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 
                  mol。

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