10．我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，下列操作正確的是（　�。�
①將鋼芯接在電池的正極上，②將鎳接在電源的正極上，③在鋼芯上發(fā)生的反應(yīng)是：Ni2++2e-=Ni，④在鎳上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用FeSO4溶液，⑥用NiSO4溶液作電解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

分析 電鍍池中，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件作陰極，含鍍層金屬的陽(yáng)離子溶液為電解質(zhì)溶液，則鋼芯鍍鎳，鋼芯為鍍件作陰極，鎳為鍍層金屬做陽(yáng)極，用NiSO4溶液作電解液，據(jù)此分析．

解答 解：①鋼芯鍍鎳，鋼芯為鍍件作陰極，所以將鋼芯接在電池的負(fù)極上，故錯(cuò)誤；
②鎳為鍍層金屬做陽(yáng)極，所以將鎳接在電源的正極上，故正確；
③鋼芯鍍鎳，鋼芯為鍍件作陰極，則在鋼芯上發(fā)生的反應(yīng)是：Ni2++2e-=Ni，故正確；
④鎳為鍍層金屬做陽(yáng)極，則在鎳上發(fā)生的反應(yīng)是：Ni-2e-=Ni2+，故錯(cuò)誤；
⑤含鍍層金屬的陽(yáng)離子溶液為電解質(zhì)溶液，所以用NiSO4溶液作電解液，故錯(cuò)誤；
⑥含鍍層金屬的陽(yáng)離子溶液為電解質(zhì)溶液，所以用NiSO4溶液作電解液，故正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電鍍?cè)碇R(shí)，根據(jù)電鍍池中，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件作陰極，含鍍層金屬的陽(yáng)離子溶液為電解質(zhì)溶液回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩渺的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫(kù)．目前，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．
Ⅰ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過(guò)多步操作．
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）檢驗(yàn)濾液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42-．
Ⅱ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．
（3）海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D（填字母）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅲ．海水中溴的儲(chǔ)藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取方法有空氣吹出純堿吸收法、溶劑萃取法和空氣吹出SO2吸收法：
（4）空氣吹出純堿吸收法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫(xiě)出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應(yīng)②中的氧化劑是Br2．
（5）溶劑萃取法是利用單質(zhì)溴在不同溶劑中溶解度不同的原理來(lái)進(jìn)行的．下列可以用于萃取溴水中溴的試劑是②④．
①乙醇　�、谒穆然肌　、巯跛帷　、鼙剑�
（6）空氣吹出SO2吸收法與純堿吸收法基本相同，不同之處在于將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸既得單質(zhì)溴．寫(xiě)出溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽(yáng)）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進(jìn)行電解．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽(yáng)極區(qū)仍為無(wú)色．過(guò)了相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈藍(lán)色，則電解開(kāi)始時(shí)的電極反應(yīng)為（　　）
A．陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
B．陽(yáng)極反應(yīng)：2Cu-2e-+2I-═2CuI      陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．陽(yáng)極反應(yīng)：2I--2e-═I2             陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
D．陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、CO32-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知3.25g某金屬X與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中未見(jiàn)有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X為（　　）
A．ZnB．FeC．CuD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．已知 從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（2）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，
④+2CH3COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$+2H2O．
（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、（任寫(xiě)兩種）
（4）F苯環(huán)上的一氯取代物只有1種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（只寫(xiě)一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B．蛋殼溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
（1）該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的儀器有50mL量筒和膠頭滴管；
（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；
（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度起始溫度
（5）若改用60mL0.5mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作均正確，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱相等（填相等或不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
C．在未知液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中一定含有SO42-或SO32-
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案