Question

【題目】高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）具有很高的經濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反應速率的措施有（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 ．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+ ， 其離子方程式為 ．
（3）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為
A.氨水
B.氫氧化鍶粉末
C.氫氧化鈉
D.碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）．
（5）步驟④的操作是、 ．
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
A.50～60℃
B.70～80℃
C.80～100℃
D.100℃以上．

Answer 1

【答案】
（1）加熱、充分攪拌、適當增加鹽酸濃度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）B
（4）Fe（OH）3、BaSO4
（5）蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶
（6）A
【解析】解：以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸反應后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加入過氧化氫，調節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2 ， 最后蒸發(fā)、冷卻結晶得到SrCl26H2O，（1）增大反應速率，則增大濃度，加熱，或者攪拌，增大接觸面積，碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、二氧化碳和水，反應的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O， 所以答案是：加熱、充分攪拌、適當增加鹽酸濃度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+ ， 同時生成水，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）調節(jié)pH除去Fe3+等，要不能引入雜質，最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末，所以答案是：B；（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇生成，水解可生成氫氧化鐵沉淀，所以沉淀有兩種即BaSO4、Fe（OH）3 ， 所以答案是：Fe（OH）3、BaSO4；（5）由濾液得到晶體，應經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作，所以答案是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（6）六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水，則用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是50～60℃，所以答案是：A．