Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ/mol，E_{反應(yīng)物}＞E_生成物
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.5kJ/mol，E_{反應(yīng)物}＞E_生成物
• C、HI（g）?

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A．反應(yīng)物的能量大于生成物的能量為放熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)物的能量小于生成物的能量為吸熱反應(yīng)；
C．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；
D．濃硫酸稀釋放熱．

解答： 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則E_{反應(yīng)物}＞E_生成物，故A正確；
B．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.5kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則E_{反應(yīng)物}＜E_生成物，故B錯(cuò)誤；
C．HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol HI不能全部分解，則在密閉容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故C錯(cuò)誤；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合，由于濃硫酸稀釋放熱，所以反應(yīng)后放熱大于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱和焓變、中和熱的概念，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．