【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：

A. 同溫同壓下，3molO2和2molO3，它們的密度比為 1:1

B. 46 克NO2和N2O4 的混合氣體原子個(gè)數(shù)為3NA

C. 生成7.1gCl2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子個(gè)數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A、由ρ===可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，同溫同壓下，3molO2 和 2molO3，它們的密度比為32：48=2：3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算46g NO2中原子數(shù)=×3×NA=3NA，選項(xiàng)B正確；C、在反應(yīng)Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O中，生成 7.1gCl2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，11.2LSO3的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子個(gè)數(shù)不是2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是

A. 沙里淘金B. 海水曬鹽C. 石油分餾D. 煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340﹣350℃，則SeO2晶體屬于晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為
（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最小的是 ， 基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布為 ．
②硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3 ． BF3分子的分子構(gòu)型為 ， BF3NH3中BF3與NH3之間通過(guò)結(jié)合（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為 ， 若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則該晶胞的密度為g/cm3 ． （用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10﹣10cm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。

②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：樣品無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。

③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是（_____）

A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出 D．定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是﹣285.8kJmlo﹣1﹣1411.0kJmlo﹣1和﹣1366.8kJmlo﹣1 ， 則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
A.﹣44.2kJmol﹣1
B.+44.2kJmol﹣1
C.﹣330kJmol﹣1
D.+330kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.a為電池的正極
B.電池放電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi
C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
D.放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為 ， B的結(jié)構(gòu)式為 ．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為 ， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ． 該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是（填字母代號(hào)）．
a．+99.7molL﹣1 b．+29.7molL﹣1 c．﹣20.6molL﹣1 d．﹣241.8kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，前者無(wú)法決定后者的是

A.原子的核外電子排布----元素的金屬性強(qiáng)弱

B.化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

C.反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動(dòng)程度

D.反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

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