下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（　　）
A、含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA
B、標況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA
C、0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
D、標準狀況下，11.2L HF含有的HF分子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫氣體，隨濃度變稀，和鋅反應生成氫氣，電子轉(zhuǎn)移相同，生成氣體的分子數(shù)大于0.1NA ；
B、四氯化碳標準狀況不是氣體；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、標準狀況氟化氫不是氣體．
解答： 解：A、濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫氣體，隨濃度變稀，和鋅反應生成氫氣，電子轉(zhuǎn)移相同，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體的分子數(shù)大于0.1NA ，故A錯誤；
B、四氯化碳標準狀況是液體，22.4L四氯化碳物質(zhì)的量大于1mol，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA，故B正確；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、標準狀況氟化氫不是氣體，11.2L HF物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用．主要是氣體摩爾體積條件應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種根據(jù)燃料電池原理設(shè)計瓦斯分析儀工作原理如右圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動并與CO2結(jié)合為CO32-．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、電極a反應式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D、當固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B、在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-
C、在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩支試管中分別加入足量的等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，然后分別加入等質(zhì)量的金屬鋁，充分反應，放出氣體的體積比為（　�。�
A、2：3B、3：2
C、1：3D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、含有陰離子的化合物一定含有陽離子，含有陽離子的化合物不一定含有陰離子
B、只含化學鍵而無分子間作用力的化合物晶體一定是原子晶體
C、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子
D、只有分子中所有原子均達到2個或8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子才是穩(wěn)定分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是（　　）
A、v（N2）正=v（NH3）逆
B、單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時6mol N-H鍵斷裂
C、n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D、反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活．下列與化學有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，在空氣中能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕
C、經(jīng)過必要的化學變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質(zhì)
D、大量燃燒化石燃料排放的廢氣中大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水的PH=5.6形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置．抽走玻璃片充分反應，反應中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、氣體反應物的總體積為0.224L
B、產(chǎn)物中所含的N-H鍵個數(shù)為0.02NA
C、生成物中含有0.005NA個分子
D、加1L水溶解后所得溶液中陽離子濃度為0.005mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2），用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50% HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3（標準狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的總化學方程式是
 
．
（2）檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是
 

（3）生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是
 
（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3（標準狀況下）．請寫出計算過程．

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