【題目】化學(xué)反應(yīng)中必定伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱。其中有些放熱的化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置可以轉(zhuǎn)化為電能。

Ⅰ.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是_______。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

Ⅱ.如圖為原電池裝置示意圖：

(3)若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則鐵片為____極(填“正”或“負(fù)”)，寫(xiě)出正極反應(yīng)式__________。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。

【答案】放熱 B 負(fù) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 正 H2＋2OH－－2e－=2H2O

【解析】

Ⅰ.(1)若反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量。在H2(g)+O2(g)=H2O(g)中，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成2molH—O鍵釋放2Q3kJ的能量，所以Q1+Q2＜2Q3，即2Q1+Q2＜4Q3，故選B。

Ⅱ.(3)若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，由于鐵比銅活潑，所以鐵片為負(fù)極。正極是溶液中的Fe3+得到電子生成Fe2+，正極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，在反應(yīng)中，氧氣得到電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極，負(fù)極是氫氣失去電子，在堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)式為：H2＋2OH－－2e－=2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：

（1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

（2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________。

（4）將AgCl分別放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液�、�20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是______（用序號(hào)填空）。

（5）常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=）。

（6）室溫下，1 mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽(yáng)離子數(shù)由少到多的順序是_________________________（用序號(hào)填空）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

B.CH4＋2O2CO2＋2H2O

C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH

D.+Br2HBr+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。以下選項(xiàng)中相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)

B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O

C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)

D.若將標(biāo)況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取2.0g鐵礦石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe3+還原成Fe2+，制得100mL待測(cè)液，再取出10mL該待測(cè)液于錐形瓶中，然后用0.020mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：Fe2++MnO4－+ 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ， 滴定結(jié)果平均消耗KMnO4溶液的體積剛好等于下圖中所示的消耗KMnO4溶液的體積，試回答下列問(wèn)題：

（1）把待測(cè)液中的Fe3+還原成Fe2+，應(yīng)選用下列試劑____________, 充分反應(yīng)再進(jìn)行過(guò)濾洗滌，將洗滌液并入待測(cè)液中。

A.氯水 B. H2O2 C. Fe屑 D. Cu

（2）滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為______________mL

滴定過(guò)程中，用左手控制滴定管活塞，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視______________________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________

（3）下列操作會(huì)使測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是__________

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，就加入待測(cè)液進(jìn)行滴定。

C.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視液凹面最低處，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視讀數(shù)。

（4）如果礦石是用鹽酸溶解配制成待測(cè)液，則測(cè)定的結(jié)果礦石中含鐵量______________（填偏高、偏低、無(wú)影響），原因是_________________________________________

（5）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________ （已知鐵的原子量為56）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg(OH)2固體在水中達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的

A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)Y的化學(xué)式為__________________

(2)氣體X和氣體Y混合產(chǎn)生淡黃色的煙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______(填序號(hào))。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

①反應(yīng)①中體現(xiàn)的濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)是________。想要立即終止①的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。

a.上移銅絲，使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

②裝置④中品紅溶液的作用是________，棉花團(tuán)的作用__________。

③反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鎂純品為無(wú)色單斜晶體，工業(yè)品通常呈黃褐色，有苦咸味。該物質(zhì)可以形成六水合物，即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O)，以下流程為由某混合物，制取純凈MgCl2·6H2O的生產(chǎn)過(guò)程：

已知：在本流程中，

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀pH

1.5

6.5

3.3

8.4

完全沉淀pH

4.1

9.7

5.5

10.9

試回答下列問(wèn)題：

(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。

(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________；加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。

(3)操作3為加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過(guò)___________、____________，過(guò)濾，洗滌，干燥；在操作不當(dāng)?shù)那闆r下，若MgCl2·6H2O受熱則會(huì)發(fā)生水解形成堿式鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，則該溫度下，將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液，則其飽 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案