【題目】甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=-lgKb,pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下,向10.00 mL 0. 1000 mol·L-1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L-1的稀硫酸,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=-lgc(OH-)]與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4
B.甲胺溶于水后存在平衡:CH3NH2+H2OCH3NH+OH-
C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):C>B>A
D.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(CH3NH3+)的大小順序:D>C>B>A
【答案】D
【解析】
A.B點(diǎn)加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2);
B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似,說(shuō)明CH3NH2H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子;
C.恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大,堿過(guò)量抑制了水的電離,堿的濃度越大抑制程度越大;
D.C、D點(diǎn)相比,n(CH3NH3+)相差較小,但D點(diǎn)溶液體積較大,則c(CH3NH3+)較小,據(jù)此分析。
A.B點(diǎn)加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6,說(shuō)明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2),>1,結(jié)合Kb(CH3NH2H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知,c(OH-)<10-3.4,所以B點(diǎn)的pOH>3.4,A正確;
B.CH3NH2H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子,電離過(guò)程可逆,則電離方程式為:CH3NH2H2OCH3NH3++OH-,B正確;
C.用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯堿性,CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離,A、B點(diǎn)溶液中弱堿過(guò)量抑制了水的電離,所以A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):C>B>A,C正確;
D.C點(diǎn)硫酸與CH3NH2H2O恰好反應(yīng),由于CH3NH3+的水解程度較小,則C、D點(diǎn)n(CH3NH3+)相差較小,但D點(diǎn)加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍,則c(CH3NH3+):C>D,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108
C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s),可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))
D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液,CO32-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是最早掌握煉鋅的國(guó)家,《天工開(kāi)物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知:鋅的沸點(diǎn)為907 ℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過(guò)程中的相關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.尾氣可用燃燒法除去
B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.提純鋅利用了結(jié)晶法
D.泥封的目的是防止鋅氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋。下列說(shuō)法正確的是
A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3+水解
B.稀釋過(guò)程中FeCl3水解程度增大,c(H+)增大
C.FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.FeCl3溶液顯黃色,沒(méi)有Fe(OH)3存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:
已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說(shuō)法不正確的是
A.氣體X中含有SO2
B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過(guò)濾即可
C.蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D.在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:
已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。
回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。
(3)操作2的名稱(chēng)為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱(chēng)是________。
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x=________。
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L1,c(SO42-)=0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如下表所示(當(dāng)某種離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為完全沉淀):
下列說(shuō)法正確的是( )
A.相同溫度下,溶度積常數(shù)越大相應(yīng)物質(zhì)的溶解度就越大
B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則c(NaCl)≥3.61mol/L
C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
D.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl固體,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,易被氧氣氧化。利用如圖裝置,在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液,通入 SO2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見(jiàn)氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為:HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2↑+H2O
B.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使 SO2 能被充分吸收
C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
D.為避免 Na2S2O4 被 O2 氧化,使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng),產(chǎn)生的 SO2 排出裝置中的 O2
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