6．僅用1種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

分析 酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：不分層、白色沉淀、溴水褪色、分層且有機色層在上層，以此來解答．

解答 解：A．酒精、苯酚溶液均與Na反應(yīng)生成氫氣，不能鑒別，故A不選；
B．己烯、甲苯均與FeCl3溶液分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．四種物質(zhì)均能使高錳酸鉀褪色，不能鑒別，故C不選；
D．酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：不分層、白色沉淀、溴水褪色、分層且有機色層在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，則N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N2+3H2?2NH3實驗，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取氯氣和驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因為乙裝置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強增大時有危險．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標(biāo)準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）指出驗裝置上三處錯誤少環(huán)形玻璃攪拌器，燒杯上移與硬紙板接觸，碎紙片未填充滿．
（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大、偏小、無影響”）
（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100%
D．增大N2濃度可以減小反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)：NH4++OH-?NH3↑+H2O
C．碘化亞鐵與足量溴水反應(yīng)：2I-+Br2═I2+2Br-
D．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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