Question

【題目】某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱（必要時(shí)可以加熱，圖中省略）：

①裝置A中所裝藥品為_________。

②裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)探究出的結(jié)果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強(qiáng)”或“弱”）

（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應(yīng)的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓ 強(qiáng) 2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑ 石灰水變渾濁

【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管D可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；
（2）要證明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來證明；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來證明。

（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，起到防止倒吸的作用；

（2）①通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來證明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱，裝置B用來制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳或高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣，所以B中加入二氧化錳或高錳酸鉀，A中加入濃鹽酸；

②裝置C中盛放硫化鈉溶液，氯氣通入硫化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；

③C中生成單質(zhì)硫說明氯氣氧化性大于硫，從而證明非金屬性：Cl＞S；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)；

（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來證明，A裝置中盛放稀硫酸，B中所裝藥品為Na2CO3固體，B中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所裝藥品澄清石灰水，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C裝置中的現(xiàn)象為石灰水變渾濁。