【題目】10 mL 0.21 molL1的鹽酸和10 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液混合,再用水稀釋至5 L,取出10 mL滴入甲基橙試劑,則溶液顯示的顏色是(  )

A. 藍(lán)色B. 紅色C. 黃色D. 橙色

【答案】C

【解析】

常溫下,10mL0.21molL-1HCl溶液n(H+)=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol,10mL0.1molL-1Ba(OH)2溶液n(OH-)=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol,酸過(guò)量,反應(yīng)后溶液呈酸性,反應(yīng)后c(H+)==2×10-5mol/LpH=5-lg2=5-0.3=4.7,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,這之間為橙色,所以取出10mL滴入甲基橙試劑,則溶液顯示的顏色為黃色,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1mol月球背面的氦—3(3He)含有質(zhì)子為2NA

B. 標(biāo)況下,22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA

C. 2molSO2與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 25℃時(shí),1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H;卮鹣铝袉(wèn)題:

反應(yīng)物被催化劑HZSM5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)的△H=__________ kJ·mol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是________(填C1、C2C3)。

(2)開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題。二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.010.0Mpa,溫度230280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

反應(yīng)。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

反應(yīng)ⅱ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

反應(yīng)ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

①在該條件下,若反應(yīng)1的起始濃度分別為:c(CO)=0.6mol·L1,c(H2)=1.4mol·L18min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。

②在t℃時(shí),反應(yīng)2的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此時(shí)刻v___v(填“>”“<”或“=”),平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___

③催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,圖中X代表___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),且L1___L2(填“>”“<”或“=”)。

④在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢(shì)。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K、NH4+Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-AlO2中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L1,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3、Cl

B. 原溶液中存在NH4+Fe2、ClSO42-

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為:C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B.該過(guò)程中BMO+表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為13

D.光催化降解過(guò)程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂稀土合金廣泛應(yīng)用于航空、航天、電子、通訊和汽車制造業(yè)等領(lǐng)域。熔鹽電解法是一種高效制備鎂稀土合金的方法,實(shí)驗(yàn)室制取Mg-Gd合金(物質(zhì)的量比為11)的電解槽示意圖如下(相對(duì)原子質(zhì)量Mg24,Gd157),下列說(shuō)法正確的是

A.添加LiF、BaF2的作用是催化劑

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2F2e= F2

C.當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí),生成Mg- Gd合金的質(zhì)量為3.62 g

D.電解結(jié)束后,鋁、碳電極質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是 (  )

A.通電后中間隔室的SO42-向陽(yáng)極遷移,陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C.陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有11.2L O2生成(標(biāo)況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有機(jī)物命名:

________________________________;

___________________________________;

(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________

(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。

下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol N2(g)1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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