在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
aA（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）
5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為  
A．60％
B．40％
C．24％
D．4％
B 

容器體積擴(kuò)大，但A轉(zhuǎn)化率不變，可見(jiàn)反應(yīng)前后總體積不變，因此a=1，方程式：
A(g)+ B(g)  C(g)+  D(g)
起始量              2     3        0     0
變化量              x     x        x     x
平衡量              2-x   3-x      x     x
平衡時(shí)              [A][B]=[C][D]
∴(2-x)(3-x)=x2
∴x=1.2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


物質(zhì)
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸點(diǎn)/℃
1465
1412
181（升華）
57.6
①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是                       。
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是                       。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl   BCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
回答下列問(wèn)題：
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為         。
③427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是(　　)?
A．反應(yīng)停止了?
B．正、逆反應(yīng)的速率均為零?
C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行?
D．正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，測(cè)得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為55.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L-1。則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(    )
A．58.80B．46.00C．39.74D．16.13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在高溫下，反應(yīng)2HBr(氣)H2(氣)+Br2(氣)-Q達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是                                                               
A．減小壓強(qiáng)
B．縮小體積
C．升高溫度
D．增大[H2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣）2C（氣）+Q的平衡體系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  
A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
B．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
C．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
D．?dāng)U大容器體積，容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量都不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（雙選）……（ ）
A、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體
B、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m+n一定等于p+q
C、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，合成氨反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在某一時(shí)間段t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)圖。試回答下
列問(wèn)題：

⑴合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間段為：                                        。
⑵t1～t2時(shí)間段是改變的          條件使平衡向      方向移動(dòng)；t4～t5時(shí)間段是改變的      條件使平衡向     方向移動(dòng)。
⑶在此過(guò)程中，氨的百分含量最高的一段時(shí)間是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3　△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．反應(yīng)物和生成物的濃度
B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減少
D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成

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