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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

【答案】D

【解析】A、MgCl2·6H2O加熱水解成MgO，其最終固體的質量為0.1×(24＋16)g=4g，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，pH=7時，溶質為CH3COOH和CH3COONa，因此根據圖像，無法計算c(CH3COOH)，故B錯誤；C、A點c(NO2)=c(N2O4)，濃度相等不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D、根據圖像，HA的酸性強于HB，因此依據“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO

B.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(濃)Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O

D.鈉和冷水反應：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，裝置如下圖所示。

已知：

i．Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ 。

步驟一：實驗準備：

如上圖連接裝置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______，裝置C的作用為：________________。

(2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因：________

步驟二：預測實驗

(3)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色。

該小組同學預測的理論依據為：________________

步驟三：動手實驗

(4)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

①SO2與FeCl3溶液反應生成了Fe(HSO3)2+離子的實驗證據為：__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實驗操作為：_____________ 。

②為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗。

實驗I

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

實驗II

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現溶液顏色變成淺綠色。

綜合上述實驗探究過程，得出的結論為：____________。

步驟四：反思實驗：

(5)在制備SO2的過程中，同學們發(fā)現，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，分析其中的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______。平衡時X的轉化率為______。

（3）2min反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時______。

（4）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是填序號______。

A．Y的體積分數不再變化 B．容器內氣體壓強不再變化

C．υ(X) :υ(Y) =3:1 D．單位時間內消耗3nmol X同時生成2nmol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據（已知為阿伏伽德羅常數的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數據反應完全時轉移電子數為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據實驗①、②的數據，可以得到的結論是____。

（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

④

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的新假設是__________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若電路中通過 0.2 mol 電子，理論上可在 b 處得到標準狀況下 1.12 L 氣體

C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液

D.適當降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質溶液）構成，則下列說法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時通入空氣的電極為負極

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應式：___。

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