【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路。其陰、陽(yáng)極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2 等)是廢舊鉛蓄電池的主要部分,回收時(shí)所得黃丹(PbO)可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:
(1)鉛膏中加入Na2SO3溶液所發(fā)生的離子方程式_____________。
(2)操作I的名稱(chēng)__________。用18.4 mol L-1H2SO4 配制100 mL1 mol L-1H2SO4溶液需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________。
(3)濾液A能用來(lái)回收Na2SO4·10H2O,提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、洗滌、干燥;檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________。
(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如下圖所示,已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重2.0% (×100%)的殘留固體,若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO nPbO2,
列式計(jì)算x值_________和m:n值__________。
【答案】 PbO2+SO32-=PbO+SO42- 過(guò)濾 100mL容量瓶 冷卻結(jié)晶 取少量晶體溶于蒸餾水,然后用鹽酸酸化,再滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即證明該晶體中含有SO42- x=1.7 =3:7
【解析】試題分析:本題以鉛膏合成三鹽基硫酸鉛的流程為載體,考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的量濃度溶液的配制,基本實(shí)驗(yàn)操作,SO42-的檢驗(yàn),熱重圖像的計(jì)算。
(1)鉛膏中加入Na2SO3溶液,經(jīng)操作I得到PbO,Na2SO3將鉛膏中PbO2還原成PbO,Na2SO3被氧化成Na2SO4,寫(xiě)出主要反應(yīng)物和生成物:Na2SO3+PbO2→Na2SO4+PbO,反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià),Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià),根據(jù)得失電子守恒配平,寫(xiě)出化學(xué)方程式為Na2SO3+PbO2=Na2SO4+PbO;離子方程式為SO32-+PbO2=SO42-+PbO。
(2)操作I將難溶的PbO和Na2SO4溶液分離,操作I為過(guò)濾。由濃H2SO4配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽,實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還要100mL容量瓶。
(3)濾液A為Na2SO4溶液,從濾液A中獲得Na2SO4·10H2O的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。該晶體中陰離子為SO42-,檢驗(yàn)晶體中SO42-的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量晶體溶于蒸餾水,然后用鹽酸酸化,再滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即證明該晶體中含有SO42-。
(4)設(shè)PbO2物質(zhì)的量為1mol,1molPbO2的質(zhì)量為239g,其中n(Pb)=1mol,m(Pb)=207g;a點(diǎn)樣品失重2.0%,則100%=2.0%,m(a點(diǎn)固體)=234.22g;根據(jù)Pb守恒,a點(diǎn)固體中n(Pb)=1mol,a點(diǎn)固體中m(O)=234.22g-207g=27.22g,n(O)==1.70mol,n(Pb):n(O)=1mol:1.70mol=1:x,x=1.7。a點(diǎn)固體可表示為PbO1.7,若表示為mPbO·nPbO2,則(m+n):(m+2n)=1:1.7,m:n=3:7。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)= mol·L-1,說(shuō)明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠(chǎng)利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱(chēng))。
(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。
a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應(yīng)_____________,直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時(shí)為止;灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則該鹽的化學(xué)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 離子半徑:Z>X>Y
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族,但最高正價(jià)不相同
D. X、W的氣態(tài)氫化物混合產(chǎn)生白煙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《化學(xué)與生活》(1)性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平。試回答問(wèn)題:
① 我國(guó)發(fā)射的“神州”系列飛船上使用了一種由我國(guó)科學(xué)家合成的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。下列相關(guān)敘述不正確的是_____填字母)。
a.它耐高溫抗氧化 b.它比鋼鐵輕、硬,但質(zhì)地較脆 c.它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
②工業(yè)制備下列物質(zhì)時(shí),不需要石灰石的是___________(填字母)。
a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷
③材料與化學(xué)密切相關(guān),表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是_____(填字母)。
選項(xiàng) | 材料 | 主要化學(xué)成分 |
a | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
b | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
c | 光導(dǎo)纖維、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
(2)①下圖是某品牌白醋標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。
所列原料中,富含淀粉的是_________,(填序號(hào),下同),屬于防腐劑的是_______。試寫(xiě)出淀粉完全水解的化學(xué)方程式_____________。
原料:①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸鈉
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn):GB18187-2000液態(tài)發(fā)酵
保質(zhì)期:24個(gè)月
用途:涼拌、烹飪
酸度:≥6.00 g/100mL
②誤食“工業(yè)鹽”(亞硝酸鈉)作為食鹽引起的惡性食物中毒事故屢有發(fā)生。所以在肉制品加工中使用護(hù)色劑必須嚴(yán)格控制其使用量,確保食用安全。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O,根據(jù)上述反應(yīng),可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有①自來(lái)水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有____________。
(3)中共十九大報(bào)告提出:“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”。
①南京青奧會(huì)期間使用了全生物降解塑料袋用于餐飲和處理垃圾,而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的單體是_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
②下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱(chēng)為______,圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是__________(填字母)。
③汽車(chē)尾氣中含有污染大氣的NOx和CO。給汽車(chē)排氣管加裝“催化轉(zhuǎn)化器”,可使CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)污染的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
④含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)。某興趣小組探究含鉻(Cr2O72-)廢水的處理方法,經(jīng)查閱資料,擬采用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-還原為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3。該方案運(yùn)用了污水處理方法中的沉淀法和___________。指導(dǎo)老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量__________(填離子符號(hào)),能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是
A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表為元素周期表的一部分,標(biāo)出了A~K共十種元素所在位置。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,最活潑的金屬是_____。
(2)C、E、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_______。
(3)化合物C2B2的電子式為__________________;該化合物和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(5)D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。
(6)用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過(guò)程_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,某科研小組采用如下方案由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3 等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀。
己知:①鉻鐵礦在熔融、氧化過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng):
FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2
Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。
(1)步驟①中反應(yīng)物NaNO3的作用是_______,熔融時(shí)所用的儀器為________(填字母)。
A瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝
(2)步驟②所得的濾渣1中含量最多的金屬元素是___________。
(3)步驟③可用醋酸調(diào)節(jié)濾液1的pH至7~8,可用__________(填儀器或用品名稱(chēng))測(cè)定溶液的pH,寫(xiě)出步驟③加醋酸生成Al(OH)3 的離子方程式____________________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從濾液2(主要溶質(zhì)為Na2CrO4)制取K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案:__________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: KC1固體、1mol/L硫酸溶液)。
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