Question

某同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na₂CO₃和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下．
①可以使用MgCl₂溶液作沉淀劑，使OH^-轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
②檢驗(yàn)CO₃^2-是否完全沉淀的操作方法是取上層清液，向其中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否有沉淀繼續(xù)生成　
③用BaCl₂溶液代替CaCl₂溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是能提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度
④用BaCl₂溶液代替CaCl₂溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是CO₃^2-能100%轉(zhuǎn)化為沉淀．其中正確的敘述是（　�。�

• A、①②
• B、②③
• C、①③④
• D、都正確

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：①使用MgCl₂溶液作沉淀劑，氫氧化鎂比MgCO₃更難溶，OH^-轉(zhuǎn)化為沉淀；
②取上層清液中加沉淀劑，生成沉淀則沒有沉淀完全，否則沉淀完全；
③用BaCl₂溶液代替CaCl₂溶液作沉淀劑，可排除氫氧化鈣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；
④用BaCl₂溶液代替CaCl₂溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是CO₃^2-能100%轉(zhuǎn)化為沉淀，而OH^-不會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答： 解：①使用MgCl₂溶液作沉淀劑，氫氧化鎂比MgCO₃更難溶，OH^-轉(zhuǎn)化為沉淀，則可以使用MgCl₂溶液作沉淀劑，但需要合適的指示劑進(jìn)行滴定，故正確；
②取上層清液中加沉淀劑，生成沉淀則沒有沉淀完全，否則沉淀完全，所以觀察是否有沉淀繼續(xù)生成可檢驗(yàn)CO₃^2-是否完全沉淀，故正確；
③用BaCl₂溶液代替CaCl₂溶液作沉淀劑，因氫氧化鈣的溶解度較小，可排除氫氧化鈣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，能提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度，故正確；
④用BaCl₂溶液代替CaCl₂溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是CO₃^2-能100%轉(zhuǎn)化為沉淀，而OH^-不會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀，方法更好，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀法測(cè)定物質(zhì)含量、離子檢驗(yàn)及復(fù)分解反應(yīng)等，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．