6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0．lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，0.1mol•L-1溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．NO2和N2O4具有相同最簡式NO2，依據(jù)質量計算混合物含有最簡式物質的量和所含氧原子個數(shù)；
C．過氧化鈉和水的反應為歧化反應；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質的量為：$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=NA，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2NA個電子，故C正確；
D．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意過氧化鈉與水反應為歧化反應特點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法是（　�。�
A．放熱的反應，不必加熱就能發(fā)生反應
B．化學反應一定有能量變化
C．化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生
D．熱化學反應方程式中，熱效應數(shù)值與反應物的物質的量的多少有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某物質 R是人類生命不可缺少的物質．已知  R的摩爾質量為 150g/mol，其中含碳元素 40%，含氫元素 6.7%，其余為氧元素．則 R的化學式為（　　）
A．C5H10O2B．C5H10O5C．C6H6OD．C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B．1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
C．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，當放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
D．標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有機物的組成、結構與性質密切相關．
①室內裝修產生的主要污染氣體有：苯、甲醛及DMF（富馬酸二甲酯）等，其中屬于烴的是a（填字母）．
a．苯  b．甲醛             c．DMF
②下列分子中所有原子可以處于同一平面中的是c（填字母）．
a．乙烷    b．溴乙烷c．苯乙烯
③提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是c（填字母）．
a．溴水    b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨：
反應式：2NH3 （g）+CO2 （g）?H2NCOONH4△H＜0
（1）如果使用如圖1所示的裝置制取NH3，你所選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2．把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備：（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物的轉化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是調節(jié)NH3與CO2通入比例，發(fā)生反應的儀器名稱是三頸燒瓶．
②從反應后的混合物中過濾分離出產品．為了得到干燥產品，應采取的方法是c （選填序號）
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（3）尾氣有污染，可用稀硫酸溶液吸收處理．
（4）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨錢樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g．樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為80%．[己知Mr（H2NCOONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生．
（1）外電源的正、負極分別是R負極
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B附近發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動B
（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為氫氣和氧氣構成燃料電池C極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.60g，則混合氣體平均摩爾質量為19g•mol-1；混合氣體中甲烷的物質的量為0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的電子式為  B．乙烯的球棍模型為 
C．乙烯分子是平面結構D．乙烯的結構簡式為CH2CH2

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