【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： H2CO3＜ HClO＜HF

B.向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO) ＞c(OH-)

C.根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

D.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

【答案】C

【解析】

相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸性強(qiáng)弱順序是：HCO3-＜HClO＜HF，據(jù)此分析解答。

A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO3-＜HClO＜HF，無(wú)法判斷碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．向NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)生成HClO，由于HClO電離程度較弱，則c(HClO)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C．0.lmol/L的NaClO溶液的pH=9.7，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常數(shù)為K===10-7.6，故C正確；

D．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(5)下列說(shuō)法正確的是___________(選填字母序號(hào))。

A. G存在順?lè)串悩?gòu)體

B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過(guò)程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

(1)“分銅”時(shí)，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。已知“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

Ni

浸出率%

85.7

0

4.5

93.5

“分銅”時(shí)加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。

(2)“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過(guò)程如下:

中主要反應(yīng):AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—

①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，浸出時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低，可能原因是____________________。

②將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

③中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工業(yè)上，粗銀電解精煉時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH為1.5～2，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后位。通過(guò)一定電荷量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，題干中反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式是__。

（2）電解食鹽水的過(guò)程中，被還原的元素是__，氧化產(chǎn)物是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______。實(shí)驗(yàn)室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_______（填標(biāo)號(hào)）。

a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

（2）

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中，濾渣Ⅱ中含_______（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定 Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為 V0 mL。

步驟Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將_______（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（2）K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2．t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_______________________；t8時(shí)_________________________。

②t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度（T ℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝________。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電極a為電池的負(fù)極

B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.若電路中通過(guò)2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D.若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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