【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:
(1)Q+核外電子排布式為___________;
(2)化合物X2W2中W的雜化方式為___________,ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________;
(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;
(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為___________;
(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(2分) (2)sp3雜化 (2分) v形 (2分)
(3)SiO2(1分) SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體(2分)
(4)2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2[Cu(NH3)4]2++ 4OH-(2分)
(5)8 (1分) 4(1分)(2分)
【解析】
X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,則X為H元素;Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p2,故Y為C元素;R與Y同一主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,R為Si,而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,則外圍電子排布為ns2np3,原子序數(shù)小于Si,故Z為N元素;W與Z同周期,第一電離能比Z的低,則W為O元素;Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài),不可能為短周期元素,故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則Q為Cu元素,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則
(1)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;
(2)化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,O原子價層電子對數(shù)為2+(62)/2=4,故O原子采取sp3雜化;NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)為(5+12×2)/2=1、價層電子對數(shù)為2+1=3,故其立體構(gòu)型是V形;
(3)Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅,SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體,故沸點較高的是SiO2;
(4)將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中,并通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-;
(5)碳有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為:4+8×1/8+6×1/2=8;每個Y與周圍的4個Y原子相鄰,故Y原子的配位數(shù)為4;若晶胞的邊長為a pm,則晶胞體積為(a×10-10)3cm3,晶體的密度為ρ g/cm3,則晶胞質(zhì)量為(a×10-10)3cm3×ρ g/cm3=ρa3×10-30ρ g,則8×12/NA g=ρa3×10-30ρ g,故NA=。
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【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題
(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。B裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,C裝置的作用是_________________________。
(2)將上述實驗中的銅改為鐵,在常溫下進(jìn)行,無明顯現(xiàn)象,其原因是__________________。在加熱條件下,實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出,該氣體可能為____________________。
驗證該氣體的實驗方案如下:
①裝置連接順序:X→ _________________________;
②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。
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【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,并將NaCl溶液換為HCl溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是( 。
A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D. 圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe
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【題目】為檢驗一種氮肥的成分,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗:
①加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。
由此可知該氮肥的主要成分是
A. NH4HCO3 B. NH4Cl
C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是 ( )
A. 氫鍵是一種特殊的共價鍵 B. 離子化合物中可能含有共價鍵
C. I2的揮發(fā)破壞了共價鍵 D. 非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中
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【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì),通過如下流程進(jìn)行提純精制,獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是
A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾,Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱
B. 步驟①中的反應(yīng)式:3Fe(OH)3 +S2O42-+2OH- =3Fe(OH)2 +2SO42-+4H2O
C. 步驟①中保險粉是作還原劑
D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時,Fe2+更易和EDTA結(jié)合,生成可溶性化合物
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【題目】有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷(),由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意,有關(guān)它的說法中錯誤的是( )
A. 與氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有2種
B. 它不可能是環(huán)丙烷(△)的同系物
C. 此有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 它所有的原子均在同一平面上
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【題目】下列物質(zhì)中既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是( )
A.AlB.Mg(OH)2C.AlCl3D.SiO2
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【題目】用如下圖裝置實驗,下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項 | Ⅰ | Ⅱ | 實驗現(xiàn)象預(yù)期 | 結(jié)論 |
A | 鐵絲 | HCl酸化的H2O2 | Ⅲ中收集到無色氣體 | 鐵絲催化H2O2分解 |
B | 生鐵 | NaCl溶液 | 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
C | 木條 | 濃硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有強氧化性 |
D | 銅絲 | 濃硝酸 | Ⅲ中收集到紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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