【題目】已知A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個,則A、B兩元素形成的化合物可表示為
A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2
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【題目】芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于有機物M的說法正確的是 ( )
A.有機物M中含有四種官能團
B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C.1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體
D.有機物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g)求:
(1)加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為:_______________。160--180mL過程中反應方程式為___________________。
(2)合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
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【題目】某元素原子最外層上只有兩個電子,該元素()
A. 一定是金屬元素
B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是過渡元素
D. 可能是金屬元素,也可能不是金屬元素
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)固體混合物A中的成分是 。
(2)反應Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為 。(填離子符號)請寫出生成該離子的離子方程式 。
(3)x、y對應的數(shù)值范圍分別是 、 。
(4)電解法獲取Cu時,陰極反應式為 ,陽極反應式為 。
(5)下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO-+ H+HClO, ClO-消耗H+,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+ H2OHClO+OH-,OH-消耗H+ ,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該反應的離子方程式為_________________________ 。
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【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是
A.硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料
C.硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應
D.當加熱到一定溫度時,硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應
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【題目】短周期中的兩種元素X和Y,X的原子序數(shù)大于Y,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是
A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是堿
C. Z的化學式為X2Y D. Z的水化物的酸性強于硫酸
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【題目】為證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應,有如右圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是( )
A.水
B.NaOH溶液
C.CCl4
D.NaI溶液
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