Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_(kāi)_______，被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

Answer 1

KMnO₄    HCl    10e^-    5：3
分析：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，以此來(lái)解答．
解答：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則HCl為還原劑，
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2×（7-2）=10e^-，
由反應(yīng)可知，16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，其中10molHCl作還原劑，6mol作酸，則被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為10mol：6mol=5：3，
故答案為：KMnO₄；HCl；10e^-；5：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注意HCl在反應(yīng)中的作用，Cl的化合價(jià)升高時(shí)作還原劑被氧化，而生成鹽時(shí)作酸，題目難度不大．