3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向Fe（OH）3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．將NaClO溶液與亞硫酸鈉溶液混合：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
D．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨按不能拆開；
B．鐵離子能夠氧化碘離子；
C．次氯酸根離子能夠?qū)喠蛩釟涓x子氧化；
D．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，反應生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．向Fe（OH）3膠體中加入氫碘酸溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．將NaClO溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應生成硫酸鈉氯化鈉，反應的離子方程式為：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-，故C正確；
D．反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．如圖是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖1．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時硝酸的作用：氧化劑．
（2）根據(jù)制備原理，銅恰好完全溶解時，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3（假設硝酸全部還原為NO）．
（3）實驗室需配制質(zhì)量分數(shù)為15%的CuSO4溶液480mL其密度為1.07g/mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號），在配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．根據(jù)計算用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為125.4g．
（4）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，劇烈攪拌，冷卻后有綠色晶體析出，該晶體的化學組成為Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，實驗所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則未洗凈，反之洗凈
為了確定晶體的化學式，某實驗小組進行如下實驗：
a．稱取3.640g晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標準狀況下的氣體448.0mL
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體，通過計算確定晶體的化學式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物甲、乙的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成反應
C．與甲具有相同官能團的同分異構體還有2種
D．與乙具有相同官能團的同分異構體還有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學常見的酸中戊的最髙價氧化物對應的水化物的酸性最強．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
B．簡單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁
C．甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物
D．丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．4-AFMF是一種探測物質(zhì)的熒光素，其結構簡式如圖．下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個苯環(huán)處于同一平面
B．1 mol 4-AFMF 最多可與2molNaOH 反應
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種
D．能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應）
實驗序號溫度℃初始CCl4濃度mol/L初始H2濃度mol/LCCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
11100.81.2A
21101150%
312011B
（1）110℃時平衡常數(shù)1
（2）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為60%，平衡時c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H2的平均反應速率為0.05mol/（L•h）
在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
（4）實驗3中，B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④無法判斷
（5）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強不變
B．反應熱△H不變
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．鐵片與稀硝酸反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如表：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是溫度升高，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)減少，說明平衡逆向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，則合成氨反應是放熱反應．
（2）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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