下列說(shuō)法正確的是
A.0.l mol·L-l的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)/c(OH-)減小
B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大
D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2
A
【解析】
試題分析:醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小,由于溫度不變,水的離子積不變,c(OH-)變大,故而c(H+)/c(OH-)減小,A項(xiàng)正確;體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸,前者濃度要比后者大得多,溶解等量的鎂粉所用時(shí)間少,B項(xiàng)不正確;Kw值只與溫度有關(guān),C項(xiàng)不正確;pH=3的HA溶液,HA的濃度要大于10-3mol/L,要使混合液顯中性,消耗的體積比pH=11的NaOH溶液小,D項(xiàng)不正確。
考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離
點(diǎn)評(píng):溫度不變時(shí),醋酸加水稀釋?zhuān)琾H變大,c(H+)減小,由于水的離子積不變,c(OH-)變大;強(qiáng)酸或強(qiáng)堿與pH相同的弱堿或弱酸混合時(shí),要使溶液呈中性,前者往往要消耗更多,這是因?yàn)槿鯄A或弱酸原始濃度大于電離濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CH3OCH3、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
平衡時(shí)體積(L) | V1 | V2 | V3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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實(shí)驗(yàn)編號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的體積/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的體積/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的體積/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需時(shí)間t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
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