19．海底蘊藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油．已知：
（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
（2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
（3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
請寫出CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

分析 （1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
（2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
（3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
（1）×2-（3）可得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變．

解答 解：根據(jù)蓋斯定律可知，（1）×2-（3）可得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），所以其△H=[（+206.2）×2-（+165.0）]kJ•mol-1=+247.4 kJ•mol-1，所以CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

點評 本題考查了運用蓋斯定律計算焓變、熱化學(xué)方程式的書寫知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g，應(yīng)選用500mL容量瓶（填規(guī)格）．
（3）定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm；改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相平為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應(yīng)從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通人．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實驗時，水應(yīng)從A端通人．
（5）量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從B端通入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量的氯氣通入400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：3（忽略水解因素），則通入的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學(xué)的思考．
【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
【查閱資料】
I、排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ、H2S氣體能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀．
【提出猜想】小組同學(xué)對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；　　　　猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；　　　　猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．

【實驗方案】小組同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的裝置并進(jìn)行探究（夾持儀器已省略）．
【問題討論】
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想2成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想3成立．
（2）在驗證猜想l的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要進(jìn)一步驗證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入澄清的石灰水，震蕩．
（3）要確證猜想5中是否有CH4，某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個干燥裝置．改進(jìn)后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明氣體中一定含有CH4．為了進(jìn)一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量．其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸或氯化鈣或無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計算、分析得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時，測得c（A）為0.5mol•L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c（A）為0.25mol•L-1．則下列判斷正確的是（　　）
A．化學(xué)計量數(shù)：m+n＞pB．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不變D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用氯化鈉固體配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容事，仰視讀刻度線
D．容量瓶在用蒸餾水洗過后用2 mol/L的NaCl溶液進(jìn)行潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒
B．等物質(zhì)的量的H2和CO含有的分子總數(shù)都為NA個
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA
D．在1 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
回答下列問題：
（1）配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）裝置C中盛裝的液體名稱為濃硫酸．
（3）實驗時，冷卻水應(yīng)該從球形冷凝管的b（填“a”或“b”）口通入．
（4）裝置F的作用為防止空氣中的水分進(jìn)入裝置．
（5）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為溶解硫酰氯分解生成的氯氣．
（6）將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，再通入某種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體不可能是c（填序號）．
a．NH3  b．NO2  c．CO2  d．Cl2
（7）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）與另外一種物質(zhì)，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是蒸餾．

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