【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

【答案】C

【解析】

A項，KCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A項錯誤；

B項，Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B項錯誤；

C項，NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶于水后銨根離子水解產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，故C項正確；

D項，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，故D項錯誤。

綜上所述，本題的正確答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機物是

A.CH3CH2OHB.CH4C.苯D.CH3COOCH2CH3

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【題目】下列物質(zhì)見光不會分解的是（ ）

A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3

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【題目】把硫酸鐵溶液蒸干，最后得到固體產(chǎn)物是( )

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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

請回答下列問題：

（1）AB-離子與__________互為等電子體，lmolAB-離子含有___________molπ鍵。

（2）用電子式表示D2G的形成過程________________________。

（3）由C、E、G三種元素的某鹽用途廣泛，請用離子方程式表示下列過程：

①該鹽可做泡沫滅火器______________________________；

②向該鹽溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物質(zhì)的量最大時__________________________

（4）某同學設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為________________，________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________________。

③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，以下表示反應(yīng)達到平衡是（　　）

A. v正(B)=0.03 mol/(Ls)，v逆(D)=1.2 mol/(Lmin)

B. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

C. 容器中總壓強不隨時間變化而變化

D. 單位時間內(nèi)斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（ ）

A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，加人氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產(chǎn)工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。

（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現(xiàn)象是___________ 。

（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。

（7）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

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