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【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是第二周期原子半徑最大的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ）

A.元素W與氯形成的化合物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1:2的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

【答案】A

【解析】

元素W是第二周期原子半徑最大的元素，W是Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是S元素。

A. Li與氯形成離子化合物LiCl，Li+最外層有2個電子，故A錯誤；

B. C原子與氫形成的原子比為1:2的化合物有乙烯、丙烯、環(huán)丙烷等，故B正確；

C. 鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故C正確；

D. S的最低價是-2，C的最高價是+4，C和S形成共價化合物CS2，故D正確；

選A。

練習冊系列答案
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【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被還原為NO（有毒氣體）。試回答下列問題：

（1）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：____。

（2）Fe與過量稀硫酸反應可制取FeSO4。若將反應所得酸性溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是____(填序號)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

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(1)用化學符號表示下列4種微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：____________

、 ____________ 。

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【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，將混合溶液煮沸幾分鐘后冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘，實驗結果沒有磚紅色沉淀產生，其原因是（ ）

A.蔗糖尚未水解

B.加熱時間不夠

C.煮沸后的溶液沒有加堿

D.蔗糖水解的產物沒有葡萄糖

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【題目】實驗室提供的下班儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（ ）

A.制備乙酸乙酯B.粗鹽的提純C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1mol/L的鹽酸溶液

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【題目】下列有關敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是( )

①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤B. ②⑤C. ①②③D. ①②④⑤

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【題目】中考期間，為讓小明精力充沛，媽媽為他精心準備了午餐：饅頭、清蒸魚、紅燒肉、豆腐湯。這些食物中含有__(填兩種)等人體所需的營養(yǎng)素。從“科學膳食”的角度分析，你認為這份午餐還需增加的食物有__(填序號，任選一種)。

A.涼拌黃瓜 B.煎雞蛋 C.米飯 D.蛋糕

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【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，正極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，則下列推斷正確的是 (　　)

A. 負極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B. 該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性

C. 該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉移2 mol電子

D. 放電時負極有CO2生成

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【題目】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說法正確的是

A.元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置

B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱

C.最外層是二個電子的元素全部是金屬元素

D.可在過渡元素中尋找半導體材料

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