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【題目】下列措施一定能使反應速率加快的是

A．升高溫度 B．加入生成物

C．縮小容器體積 D．增加反應物的物質的量

【答案】A

【解析】

試題分析：A．升高溫度，增加單位體積內的活化分子數，有效碰撞增加，反應速率加快，故A正確；B．加入生成物，濃度不一定變化，如固體、純液體，故B錯誤；C．縮小反應容器的體積，濃度不一定增加，如固體、純液體，反應不一定加快，故C錯誤；D．增加反應物的物質的量，反應物的濃度不一定增加，如固體、純液體，反應不一定加快，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純下列物質所選用的除雜質試劑與主要分離方法都正確的是（括號內為少量雜質），


不純物質

除雜試劑

分離方法

A

苯（甲苯）

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯（乙酸）

KOH溶液

分液

D

苯（苯酚）

濃Br2水

過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

（1）儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。

（2）按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復使用)： 。

（3）裝置C的作用： 。

（4）實驗結束時，應首先 (填序號)； 這樣做的原因是 。

Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體

（5）若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程式為 。

（6）若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg,完全反應后,測得生成水的質量為ng,則M的相對原子質量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。

（7）某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.①H與H；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷 ；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。

（1）互為同位素的是______ （填序號，下同）。

（2）互為同系物的是______。

（3）互為同分異構體的是______。

（4）互為同素異形體的是______。

II.A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據此回答下列問題。

（1）D的電子式為___________，A的二氯取代物有 種。

（2）可作為植物生長調節(jié)劑的是 （填結構簡式）；

（3）A與氯氣反應可以生成多種物質，試任寫其中一個反應的化學方程式： ；

（4）C與水在一定條件下反應的化學方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．

（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種， A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：

已知： + NaOH R—H + Na2CO3

試回答下列問題：

（1）B化學式 。

（2）H→I反應類型為 ，J所含官能團的名稱為 。

（3）寫出H→L 反應的化學方程式 。

（4）A的結構簡式 ；A生成B和C的反應方程式： 。

（5）F的同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質共有 種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是 （寫結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名中，正確的是 ( ）

A. 2，2—二甲基丁烷 B. 3，3—二甲基丁烷

C. 2—乙基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。

現將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物。（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）。

（1）根據9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有_____，所以4.8g固體不可能有____，即4.8g是_______。

（2）9.6 g銅被腐蝕生成________ mol Fe2＋。

（3）最后溶液中金屬離子物質的量濃度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

Na

Cu

Al

Fe

熔點(℃)

97.5

1083

660

1535

沸點(℃)

883

2595

2200

3000

根據以上數據判斷其中不能形成合金的是( )

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

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