Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．用鋅粒和稀硫酸制取H₂，滴加幾滴CuSO₄溶液可以加快反應的速率

D．原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池正負極的判斷分析；
B、原電池中負極容易被腐蝕，正極被保護；
C、形成原電池加快反應速率；
D、根據(jù)電解池原理分析．

解答：解：A、鐵表面鍍鋅，Zn活潑作陽極，鐵作陰極，故A錯誤；
B、原電池中負極容易被腐蝕，正極被保護，所以鋅作負極，鐵作正極被保護，故可以防止船體被腐蝕，故B正確；
C、鋅粒和硫酸銅反應生成Cu，Cu-Zn-稀硫酸能形成原電池，加快反應速率，故C正確；
D、原電池向外提供電能，是一種將化學能轉化為電能的裝置，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，金屬的腐蝕與防護等，題目較簡單，根據(jù)有關原理分析即可．