【題目】工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水用以下方法:
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成;③過(guò)濾回收沉淀,廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答:
(1)電解時(shí)的電極反應(yīng),陽(yáng)極 , 陰極。
(2)寫(xiě)出Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式。
(3)電解過(guò)程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的?。
(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?
【答案】
(1)Fe-2e-=Fe2+;2H++2e-=H2↑
(2)6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)Fe3+、Cr3+與溶液中OH-形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀
(4)
不能用石墨電極代替Fe電極。因?yàn)镕e電極在電解過(guò)程中產(chǎn)生還原性的Fe2+,將溶液中Cr2O還原為Cr3+而除去,若改用石墨電極,不能產(chǎn)生還原性微粒
【解析】(1)鐵電極作陽(yáng)極,鐵被氧化而溶解:Fe-2e-=Fe2+ , 陰極上溶液中氫離子放電生成氫氣:2H++2e-=H2↑;(2)陽(yáng)極生成的Fe2+與含Cr2O的酸性工業(yè)廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;(3)由于陰極H+放電,破壞了水的電離平衡,H2O=H++OH- , 溶液中OH-濃度逐漸增大并向陽(yáng)極移動(dòng),與Fe3+、Cr3+形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀;(4)不能用石墨電極代替Fe電極,因?yàn)镕e電極在電解過(guò)程中產(chǎn)生還原性的Fe2+ , 將溶液中Cr2O還原為Cr3+而除去,若改用石墨電極,不能產(chǎn)生還原性微粒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石灰石是許多化學(xué)工業(yè)的原料之一.工業(yè)制取下列物質(zhì)時(shí),不需要使用石灰石的是( )
A.塑料
B.高爐煉鐵
C.普通玻璃
D.生石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子
B.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出原子學(xué)說(shuō),為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
C.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類將會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
D.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次遞增.已知,A、C為短周期非金屬元素,其單質(zhì)在常溫下均為氣體,兩單質(zhì)混合見(jiàn)光爆炸生成AC,AC溶液顯強(qiáng)酸性.B、D為金屬元素,B的原子序數(shù)為D的一半,D與C2和AC溶液反應(yīng)分別得DC3和DC2 , 燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng),而能與B單質(zhì)反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;B在周期表中的位置是 。
(2)用電子式表示AC的形成過(guò)程 。
(3)寫(xiě)出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(B、D金屬單質(zhì)作電極).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,污水的pH始終保持在5.0~6.0之間.接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用.陽(yáng)極的電極反應(yīng)有兩個(gè),分別是2H2O-4e-=4H++O2↑和 。陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是。
(5)一定條件下,2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng),則W的化學(xué)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中,量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化.實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑
B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉
C. 生成Fe(OH)2的操作為:關(guān)閉E,使A中溶液壓入B瓶中
D. 取下裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,顏色變化為白色變成灰綠色,最終變成紅褐色
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