【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中正確的是

A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng),自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)

B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

【答案】C

【解析】A.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生,自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的也不一定較快,錯(cuò)誤;B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,該反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),錯(cuò)誤;C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程,只要ΔG=ΔHTΔS<0,反應(yīng)就可以自發(fā)進(jìn)行,若ΔG>0,反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行,正確;D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,ΔG=ΔHT·ΔS<0,從方程式知:ΔS<0,則TΔS<0,說(shuō)明ΔH<0,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO23NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NONO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-Mn2+Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

1)加熱裝置A前,先通一段時(shí)間N2,目的是_______________。

2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過(guò)濾可獲得CuSO4·5H2O。

3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,________________,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

5)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))

a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶洗凈后未干燥

c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料,具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答:

1)基態(tài)碳原子價(jià)電子的電子軌道表達(dá)式為____,第一電離能Ga____As“>”、 “<”、)。

2BNGaAs都是原子晶體,它們的硬度和熔點(diǎn)BNGaAs,原因是________________。

.鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

3)擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近,分子中所有原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。 (CN)2分子中氮原子的軌道雜化類型為_____,σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,測(cè)得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S),其原因是_________

4鹵化物 RbICl2 在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A 的化學(xué)式為_____________一定條件下(SCN)2可氧化為CO32—SO32—等離子,其中SO32—的立體構(gòu)型為_________

5CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似(如圖1 所示),CaC2 晶體中的啞鈴形 C22的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。寫出與C22互為等電子體的微粒符號(hào)________、_______;此晶體中 1 個(gè) C22周圍距離最近的Ca2+______個(gè);若該晶胞的邊長(zhǎng)為a、a、bnm),則該晶體的密度為______ g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是

A.金屬的活動(dòng)性大小 B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價(jià)高低 D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C. 放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生

D. 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。

一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀有液體生成,瓶壁變冷,小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時(shí)打開(kāi)瓶塞,燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味,是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是

A自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 D吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,不能由化合反應(yīng)直接制得的是( 。

A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)大三大氣體之一,是常見(jiàn)的大氣污染物之一,同時(shí)有是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):

假設(shè)一:溶液中的NO3-

假設(shè)二:溶液中溶解的O2

1)驗(yàn)證假設(shè)一

①請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaNO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是_________

2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________

Ⅱ.我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L。某化學(xué)興趣小組選用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(SO2、N2O2)SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)

1)若原料氣從左向右流時(shí),上述裝置連接的順序是:原料氣______ (用字母和箭頭表示)。當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。

2)你認(rèn)為下列試劑中,可以用來(lái)代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。(填字母代號(hào))

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行定性測(cè)定。

1B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_______g/L

2)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案