【題目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是(

A. 乙烷和氯氣取代反應(yīng) B. 乙烯和氯氣加成反應(yīng)

C. 乙烯和HCl加成反應(yīng) D. 乙炔和HCl加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】A乙烷和氯氣取代反應(yīng)可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物,產(chǎn)品不純,且難以分離,故A錯(cuò)誤;B、乙烯和氯氣加成反應(yīng)生成12-二氯乙烷,而不是一氯乙烷,故B錯(cuò)誤;C、乙烯和HCl加成反應(yīng)只生成一氯乙烷,產(chǎn)物較為純凈,故C正確;D、乙炔和HCl若發(fā)生11加成,則生成氯乙烯,若12加成則生成二氯乙烷,均得不到一氯乙烷,D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是(
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C與13C
D.金剛石和石墨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2g + 3H2g 2NH3g,H<0,在673 K,30 MPa下,nNH3和nH2隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,敘述正確的是

A.點(diǎn)dt1時(shí)刻和點(diǎn)et2時(shí)刻處nN2不一樣

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,nH2比上圖中d點(diǎn)的值小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(
A.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.氯氧化鈉用來(lái)治療胃酸過(guò)多
C.鋁制容器可以用來(lái)貯運(yùn)稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知W、X、YZ為短周期元素,W、Z同主族,X、YZ同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,下列說(shuō)法正確的是

A. XY、Z、W的原子半徑依次減小

B. WX形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. WY的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)摩爾的應(yīng)用正確的是

A.1mol綠豆B.lmol面粉C.1molHD.lmol細(xì)沙

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問(wèn)題:

(1)種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為____,該反應(yīng)中每生成1mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

(2)真空碳熱冶得法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:

Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備種最簡(jiǎn)單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應(yīng)是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200K時(shí),在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內(nèi)v(CO2)=_____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡,當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為______;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(Ⅲ)=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻的流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

已知部分物質(zhì)沉淀的pHCaSO4的溶解度曲線(xiàn)如下:

(1)在浸出過(guò)程中除生成Cr2(SO4)3外,主要還生成__________________。

(2)流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+,所加試劑X可以是_______(任寫(xiě)一種)。當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,若要使Fe3+完全沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知(Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,1g2=0.3)

(3)寫(xiě)出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過(guò)量。除了浪費(fèi)試劑外,還可能出現(xiàn)的問(wèn)題是________________________。

(4)流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9,因?yàn)?/span>Cr(OH)3是兩性氫氧化物,試寫(xiě)出Cr(OH)3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫(xiě)出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。

(6)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量(以mg·L-1計(jì))來(lái)計(jì)量。

①處理時(shí),水樣應(yīng)先酸化,最好選用__________(選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”)酸化。

②在該條件下,Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL,處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD__________ mg·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的COCO2相比較,下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.分子數(shù)目之比為11B.氧原子數(shù)目之比為12

C.原子總數(shù)目之比為32D.碳原子數(shù)目之比為11

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案