Question

某無色溶液，其中有可能存在離子如下：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、A1O₂^-、S^2-、SO

2- 3

、SO

2- 4

．現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．

請回答下列問題：
（1）沉淀甲是

 

（2）沉淀乙是

 

由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：

 

（3）沉淀丙是

 

（4）寫出生成甲的離子方程式

 

（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO₃，氣體丙為氨氣，然后結(jié)合離子的共存來分析．

解答： 解：由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO₃，氣體丙為氨氣，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與S^2-、SO₃^2-不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na⁺，一定存在的陰離子為S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，
（1）由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應(yīng)為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案為：S；
（2）沉淀乙為Al（OH）₃，生成沉淀乙的離子反應(yīng)為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al（OH）₃； Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO₃，可能有BaSO₄，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃ 外還有BaSO₄；若全部溶解，則僅有BaCO₃，
故答案為：BaCO₃，可能有BaSO₄；
（4）沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應(yīng)為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（5）根據(jù)以上分析可知，肯定存在的離子有：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，
故答案為：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-．

點評：本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，利用流程及離子之間的反應(yīng)推斷出存在離子是解答的關(guān)鍵，注意過量離子及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．