【題目】相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較,下列說(shuō)法中不正確的是(
A.體積相同
B.碳原子數(shù)相同
C.分子數(shù)相同
D.質(zhì)量不相同

【答案】A
【解析】解:A.若在相同條件下,二者具有相同體積,沒(méi)有告訴條件,無(wú)法判斷二者體積大小,故A錯(cuò)誤;B.CO2和CO分子中都含有1個(gè)C原子,物質(zhì)的量相等時(shí)二者含有相同的C原子數(shù),故B正確;
C.二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA可知,二者含有的分子數(shù)相同,故C正確;
D.CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相等,根據(jù)m=nM可知,相同物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量不相等,故D正確;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,該反應(yīng)中氧化劑是________________(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為____________。(填數(shù)字)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___________________________________________________________

每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。

.已知:2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。

(1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是____________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。

(2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí),c________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積均為0.25 L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是(  )

容器編號(hào)

溫度/

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

500

1

3

0

0.5

500

0.6

1.8

0

550

0

0

2

a

A. 容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B. 達(dá)平衡時(shí),容器H2的轉(zhuǎn)化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時(shí)向容器中充入1 mol N22 mol H2、0.5 mol NH3,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盛有KI溶液的試管中,滴入氯水充分反應(yīng)后,再加四氯化碳振蕩,靜置后觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ( )

A.上層紫紅色,下層接近無(wú)色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無(wú)色

D.上層接近無(wú)色,下層紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】WX、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:WXZ

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. NaCl===Na+Cl、NH3·H2ONH4++OH均屬于電離方程式

B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明該溶液中一定有SO42-

C. Ba2++SO42-===BaSO4↓、HCO3+OH===CO32-+H2O均可表示一類(lèi)反應(yīng)

D. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O、3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O,Cl2和S在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是(

A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化

C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】疊氮化鈉常用作汽車(chē)安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下:

已知:①NaN3(疊氮化鈉)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

②NaNH2的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①打開(kāi)裝置A導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣;

②再加熱裝置D中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱A并關(guān)閉旋塞;

③向裝置D中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后按圖通入N2O;

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮、結(jié)晶;

⑤過(guò)濾,用乙醚洗滌,晾干。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置C中盛放的藥品為______;裝置B的主要作用是_____________。

(2)步驟①先加熱通氨氣的目的是__________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________________。

(3)步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油,進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_________。

(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為________________

(5)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的,其主要原因是_________

(6)步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是_____________________。

(7)消防時(shí),常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉(zhuǎn)化為N2,則銷(xiāo)毀650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3;AB、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為11的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑;E生物金屬之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同。

1E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。

2BC、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示,下同),穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>__________。

3化合物M是同類(lèi)物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體,且分子中所有原子共平面,Mσ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為____,B原子的雜化類(lèi)型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

4E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,Q的化學(xué)式為____。

5電鍍廠(chǎng)排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClOBC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2BD2。

①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫(xiě)出一種即可);可以推知BCD-的空間構(gòu)型為__

②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式為_____________。

6E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,E晶胞中E的配位數(shù)為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,E原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,E原子的半徑為____cm。

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同步練習(xí)冊(cè)答案