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(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。

（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO₄溶液，

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢復到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式

________________________________________________________________________。

（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。

②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)物Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應(yīng)的化學方程式為_________________________。

③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。

④當乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na^＋通過，Na^＋的移動方向如圖中標注，則H₂的出口是________(填代號)。

【答案】

（1）①Fe – 2e^－= Fe²^＋（2分）

②2CuSO₄ + 2H₂O2Cu + O₂↑+ 2H₂SO₄，2H₂O2H₂↑+ O₂↑（2分）

（2）① O₂ + 4e^－+ 2H₂O = 4OH^－（2分）

② C（1分），5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃（3分）

③ 13（3分）

④ F（1分）

【解析】

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（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO₄溶液，

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

________________________________________________________________________。

（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市西南師大附中高三上學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

(16分) 下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。

（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO₄溶液，
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
②乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢復到起始狀態(tài)，請寫出這段時間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。
②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)物Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對應(yīng)的化學方程式為_________________________。
③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗，此時燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。
④當乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na^＋通過，Na^＋的移動方向如圖中標注，則H₂的出口是________(填代號)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

①配平上述反應(yīng)的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑 b增大壓強 c增大反應(yīng)物濃度

④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數(shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

①配平上述反應(yīng)的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。

a使用催化劑 b增大壓強 c增大反應(yīng)物濃度

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