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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第4周期過渡金屬元素能形成多種多樣的配合物．CO可以和過渡金屬形成配合物．
（1）Fe³⁺離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．配合物Fe（CO）₅的配位體是

CO

．常溫下，F(xiàn)e（CO）₅為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為251K，沸點為376K，據(jù)此，可判斷Fe（CO）₅晶體屬于

分子

晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）．CO和N₂的價電子總數(shù)相同，CO和N₂相似，分子中都存在一個共價叁鍵，其中包含

1

個δ鍵，

2

個π鍵．
（2）一般地說，第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是

Zn原子的價電子排布式為3d¹⁰4s²，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga

．
（3）下表為CO和N₂的有關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因：

CO中第一個π鍵的鍵能比N₂的第一個π鍵的鍵能小很多，CO的第一個π鍵容易斷裂

．

化學(xué)鍵	C-O	C═O	C≡O(shè)
鍵能（kJ/mol）	351	803	1071
化學(xué)能	N-N	N═N	N≡N
鍵能（kj/mol）	159	418	945

（4）在1個Cu₂O 晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu 原子數(shù)目為

4

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為

．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵

．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有

（填選項字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO^- 鍵D．S-PO^-鍵E．p-p鍵 F．s-sP³O^-鍵 G．SP³-sP³O^-鍵H．SP³-3P³π鍵
（5）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為

，R元素位于周期表的

區(qū)．

（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為

，A、B中實際含有的R原子個數(shù)之比

．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　　 A通常顯價，A的電負性 B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

共價鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol^－1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：。

其中MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg²^＋有個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵

D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省漳州市薌城中學(xué)高三適應(yīng)性檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯     價，A的電負性        B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－¹。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因
                                                                             。

共價鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol^－¹	347	305	259

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                 。
其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有       個。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有    （填序號）。

A．離子鍵         B．極性鍵
C．金屬鍵         D．配位鍵
E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
若有1mol CH₄生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三12月練習(xí)測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　　 A通常顯價，A的電負性 B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

共價鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol^－1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：。

其中MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg²^＋有個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵

D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵

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