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17.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.2.3克金屬鈉在干燥空氣中被氧化成氧化物時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.18克水所含的質(zhì)子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下,11.2升氯氣所含的分子數(shù)目為0.5NA
D.32克臭氧所含的原子數(shù)目為NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析;
B、求出水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)水為10質(zhì)子微粒來(lái)分析;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、臭氧分子由氧原子構(gòu)成.

解答 解:A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個(gè),故A正確;
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol,而水為10質(zhì)子微粒,故1mol水中含10NA個(gè)質(zhì)子,故B錯(cuò)誤;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、臭氧分子由氧原子構(gòu)成,故32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=32g16g/mol=2mol,故含2NA個(gè)氧原子,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站.為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的C02并提供02,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖),實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2C02=2C0+02.關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B.圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e+H2O═CO+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:
(1)1-氯丙烷與NaOH溶液混合加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOHH2OCH3CH2CH2OH+NaCl;
(2)2-溴丙烷與NaOH醇溶液混合加熱:CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O;
(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(4)苯的硝化反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.常溫下,10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液,加水稀釋過(guò)程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過(guò)程中溶液pH變化趨勢(shì).
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液,pH較小的是NaX.
(3)常溫下,0.1mol•L-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后,溶液的pH降低(填“升高”或“降低”).
(4)H2Z是一種二元弱酸,常溫下,0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后,溶液的pH<7,原因可能是HZ-的電離程度大于水解程度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度.
回答下列問(wèn)題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?確保鹽酸被完全中和.
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是C(填序號(hào)).
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
①填寫(xiě)表中的空白:
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
超始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5/
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃),則中和熱△H=-56.8kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是B.
A.用滴定管(精量?jī)x器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色,已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程:H5IO6→HIO3.完成下列填空:
(1)將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置.

(2)在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì),能將碘元素還原成碘離子的是b(選填序號(hào)).
a.鹽酸b.硫化氫c.溴化鈉d.硫酸亞鐵
(4)若向含1mol H5IO6 的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán),同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生.請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑,此過(guò)程中至少可得到氣體78.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列用連線方法對(duì)部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中,有錯(cuò)誤的組是(  )
A.物質(zhì)的性質(zhì)與用途:
磺胺類(lèi)藥物能抑制細(xì)菌合成核酸--治療肺炎、腦膜炎、尿路感染、呼吸道感染
酸能與堿中和-----胃酸過(guò)多的病人服用含氫氧化鈉的藥物
B.保護(hù)環(huán)境:
控制“白色污染”--減少和控制使用所有塑料制品
防止水的污染--提倡使用無(wú)磷洗衣粉
C.基本安全常識(shí):
飲用假酒中毒--由甲醇引起
食用假鹽中毒--由亞硝酸鈉引起
D.生活中的一些做法:
除去衣服上的油污--可用汽油洗滌
使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),如:

(1)如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是樹(shù)狀分類(lèi)法.
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面.
物質(zhì)氧化物
化學(xué)式①HCl
②HNO3
③NaOH、KOH或NH3•H2O
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥NaNO3、Na2SO4或NH4NO3
⑦CO2
⑧Na2O
(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式Na2O+CO2═Na2CO3
(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中,變渾濁,則說(shuō)明該氣體是二氧化碳.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖,請(qǐng)讀題并填空:在圖中,
(1)Cu上冒H2氣泡(填Zn或Cu,下同).
(2)Cu的質(zhì)量不變.
(3)溶液中的H+流向Cu極,SO42-流向Zn極.
(4)電極反應(yīng)式:鋅板:Zn-2e-=Zn2+;銅板:2H++2e-=2H2↑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案