Question

中學常見的單質A、B、C（其中A為金屬單質）和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質．根據以上轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A：

 

；B：

 

；乙：

 

；�。�

 

．
（2）①A與NaOH溶液反應的化學方程式：

 

．
②乙與過量的CO₂反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：C為密度最小的氣體，則C是H₂，金屬A和氫氧化鈉溶液反應生成乙和氫氣，中學階段學習的能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的金屬只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，鋁和單質B反應生成甲，甲中含有鋁元素，甲是電解質，能和氫氧化鈉溶液，則甲是Al₂O₃，B是O₂，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則丙是H₂O，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，丁失去水生成氧化鋁，則丁是Al（OH）₃，結合物質的性質分析解答．

解答：解：C為密度最小的氣體，則C是H₂，金屬A和氫氧化鈉溶液反應生成乙和氫氣，中學階段學習的能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的金屬只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，鋁和單質B反應生成甲，甲中含有鋁元素，甲是電解質，能和氫氧化鈉溶液，則甲是Al₂O₃，B是O₂，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則丙是H₂O，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，丁失去水生成氧化鋁，則丁是Al（OH）₃，
（1）通過以上分析知，A、B、乙、丁分別是：Al、O₂、NaAlO₂、Al（OH）₃，
故答案為：Al；O₂；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（2）①鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題以無機推斷為載體考查了鋁及其化合物之間的轉化，明確鋁及其化合物的性質是解本題關鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應、偏鋁酸鈉和二氧化碳反應方程式的書寫，為易錯點．