【題目】區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是
A.觀察外觀B.過濾C.靜置后觀察D.丁達爾效應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)由工業(yè)合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,涉及以下四個可逆反應:
甲醇合成反應:
(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1;
(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1;
水煤氣變換反應:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1;
二甲醚合成反應:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1;
①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為____________________________。根據(jù)化學反應原理,分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響:___________________________________。
②反應( ii )的平衡常數(shù)表達式為K=______________。
(2)現(xiàn)以二甲醚燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-),實驗室利用如圖2裝置模擬該法:
①M電板(a為CO2)的電極反應式為________________________;電解池陽極的電極反應式為_______________________________________。
②請寫出電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式:__________________________。
③已知25 ℃時,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標準。處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當溶液的pH=6時,c(Cr3+)=______,Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示的實驗,不能達到實驗目的的是(各選項中對比溶液的濃度體積均相同)( )
實驗方案 | ||||
目的 | A.驗證升高溫度可加快H2O2分解 | B.驗證增大反應物濃度對平衡的影響 | C.比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響 | D.比較弱酸的相對強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。
(3)E的結構簡式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于化合物(b)、(d)、(p)的下列說法正確的是
A. b、d、p都屬于芳香烴,且互為同分異構體
B. b、d、p的一氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與溴的四氯化碳溶液反應
D. b、d、p中b、d的所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的名稱或俗名與化學式相對應的是
A.小蘇打——Na2CO3B.火堿——Na2O2
C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中應用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。
(2)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____(用相應的元素符號表示);氮原子的雜化軌道類型為____。
(3)Fe(CO)x,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_____(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______。
(4)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO____FeO(填“>”“<”或“=”),原因是____________。
(5)NiAs的晶胞結構如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為__________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為______cm。(寫出計算表達式)
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