【題目】水是最寶貴的資源之一.下列表述正確的是( 。
A.4℃時(shí),純水的pH=7
B.溫度升高,純水中的c(H+) 增大,c(OH﹣)減小
C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有兩種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是( )
①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A﹣F 六種有機(jī)物,在一定條件下,按如圖發(fā)生轉(zhuǎn)化.
又知烴A的密度(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是1.16g/L,試回答下列問題:
(1)有機(jī)物的名稱:A.B. , D. .
(2)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:E.F. .
(3)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是
(4)C→D的反應(yīng)類型屬于反應(yīng),反應(yīng)方程式 . C+E→F的反應(yīng)類型屬于反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列說法正確( )
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素
B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4
C.無法確定該化合物是否含有氧元素
D.該化合物中一定含有氧元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,符合圖像的一組是
X | Y | |
A | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH |
B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 |
C | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH |
D | NaAlO2、氨水、NaOH | H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3 , 沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng).請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式: .
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式: .
(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 .
(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因 .
(5)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是mol·L-1min-1;5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為;若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=;下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c.c(CO)=c(CO2)
d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關(guān)系如圖所示,其中直線的斜率為- (氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)
②該反應(yīng)的△H=kJ·mol-1。
(4)結(jié)合上述有關(guān)信息,寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施、。
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