1．X、Y、Z是一種短周期元素，原子半徑的大小為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為16；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：2的化合物
C．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，對水的電離平衡一定起抑制作用
D．R和M的化學鍵類型和晶體類型都相同．

分析 R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑，R為H2O．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），可知Z為H，三種元素的原子序數(shù)之和為16，則Y的原子序數(shù)為16-1-8=7，可知X為O，Y為N，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系，則M為NO，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為N，Z為H，
A．X為O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，故A正確；
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，分別為NO2、H2O、N2H4，故B正確；
C．X、Y、Z元素形成的化合物如為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可促進水的電離，故C錯誤；
D．R為H2O，M為NO，都含有共價鍵，對應的晶體為分子晶體，故D正確．
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握R為水及原子半徑、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列說法不正確的是
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　　）
A．反應①、②為反應③提供原料氣
B．反應③也是 CO2資源化利用的方法之一
C．反應CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\fracf7bp7rl{2}$kJ•mol-1
D．反應 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅的反應制取SO2并進行相關實驗探究，同時獲得少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO2通入溴水中，SO2表現(xiàn)的是還原性，化學反應方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間后，得到濾液A和固體B．
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸．若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3．
步驟3：用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或先加入品紅再加入鹽酸．若若生成白色沉淀或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成；
否則不存在NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
C．d點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
B．室溫下，0.05mol•L-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
C．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
D．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結構．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．m、n、q一定是非金屬元素
B．氫化物的沸點：q＞n＞m
C．離子半徑的大小：q＞n＞p
D．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）．

已知：
回答以下問題
（1）反應②引入的官能團名稱是羥基．
（2）關于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構
（3）寫出G的結構簡式．
（4）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應； 
②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如圖；

（1）“浸取”時，工業(yè)上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室溫下浸取1h．
①Cu2（OH）2CO3浸取的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是ab．
a．將電鍍污泥漿化處理    b．適當增大液、固質(zhì)量比
c．浸取時間縮短一半      d．控制浸取終點pH大于3
（2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖l所示．當pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大．

（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，Cu2+的還原率隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應的離子方程式為2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
②在20-75℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu2+的還原率也越高，其原因是溫度升高，N2H4的還原性增強．
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾，洗滌，干燥，煅燒等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生
BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3
C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得淡黃色固體熔點：Na2O2＞Na
D蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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