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能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用氯化鐵溶液處理印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
B．反應生成氯化亞鐵、氯化銅；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應條件為電解，電解熔化NaCl生成Na和氯氣．
解答： 解：A．Fe（OH）3溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．用氯化鐵溶液處理印刷電路板的離子反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水的離子反應為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應為2Na++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+2Na，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應的書寫，側重氧化還原反應的離子反應書寫的考查，注意電子、電荷守恒為解答的關鍵，選項D為解答的易錯點，把握熔融與溶液的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數為0.5NA
B、常溫下，1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NA
D、電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的SO2和SO3，它們的分子數比為
 
，原子數比為
 
，相同條件下體積比為
 
，質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于氧化反應的是（　�。�
A、C+O2
 點燃 
.
 
CO2
B、CH4+2O2
 點燃 
.
 
 CO2+2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuO+H2 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所用的試劑和操作方法
序號 待測物質 加入試劑 操作方法
（1） 乙醛（乙酸）
 
 
（2） CH3CH2OH（水）
 
 
（3） 苯（苯酚）
 
 
（4） 乙酸乙酯（乙酸）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質的方法不正確的是（　　）
A、鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B、FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入過量氨水，過濾、洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解
C、加入新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水?
D、Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列A、B、C、D四種分離物質的方法，從其分離原理看，有一種與其它三種不同．這種方法是（　�。�
A、用蒸發(fā)水分的方法使海水中的鹽析出
B、用加熱蒸餾的方法，從發(fā)酵后的料中把酒精分離出來
C、用加熱升華的方法把單質碘從它和碘化鉀固體形成的混合物中分離出來
D、用加熱的方法，把摻雜在NaCl固體中的少量NH4HCO3固體除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣和氫氣在一定溫度下可反應生成一種灰白色的化合物A．該化合物在熔融狀態(tài)下能導電．取少量A投放水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液．
（1）鈣和氫氣反應的化學方程式：
 
，其中H2作
 
劑．
（2）化合物A與水反應的方程式為：
 
，其中A作
 
劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅與O2、S的反應是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，2Cu+S 
  △  
.
 
Cu2S，以下說法符合科學性的是（　�。�
A、反應中Cu是氧化劑
B、兩個反應電子轉移數目一樣
C、氧氣比硫的氧化性強
D、Cu的化合價降低了

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