Question

下列說法中不正確的是

A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存

B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、CO32-

C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小

D．常溫下水電離出c（H＋）×c（OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A.在常溫下，在pH=2.2時Fe3＋ 開始形成Fe（OH）3沉淀，當溶液的pH=3.5時沉淀完全。因此常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－不能大量共存。錯誤。B. 甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色,則含有Cu2＋，因為Cu2＋與CO32-、OH－不能大量共存，所以CO32-、OH－在乙燒杯中；而H＋與CO32-、OH－會發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，所以H＋在甲燒杯中。根據(jù)溶液呈電中性，所以甲燒杯中還應(yīng)該含有陰離子Cl－,乙燒杯中還應(yīng)該含有陽離子K＋。正確。C. Na2O2首先與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+ O2↑；然后繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-. 2SO32-+ O2=2SO42-；2S2－+ O2+ 2H2O =2S↓+ 4OH-. 而CH3COO－不能發(fā)生反應(yīng)，只是因為溶液的堿性減弱，水解的程度減小，所以濃度變化最小。正確。D．常溫下水電離出c（H＋）×c（OH－）＝10－20<10－14.說明水的電離受到了抑制作用。溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。酸性溶液中ClO－、S2－會發(fā)生反應(yīng)而不能大量存在；堿性溶液中NH4+不能大量共存。正確。

考點：考查離子反應(yīng)與離子共存的知識。