20．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

分析 A．依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答；
B．依據(jù)濃硫酸與碳反應條件解答；
C．濃硫酸具有酸性、強氧化性，不能干燥堿性、還原性氣體；
D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化．

解答 解：A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化生成致密氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，故A正確；
B．濃硫酸與碳在加熱條件下反應，常溫下不反應，故B錯誤；
C．氨氣為堿性氣體，硫化氫為還原性氣體，都能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，則炭化變黑，與吸水性無關，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考高頻考點，側重于學生的基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意把握濃硫酸的特性以及性質(zhì)之間的區(qū)別，注意濃硫酸的吸水性與脫水性的區(qū)別．

練習冊系列答案
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A．2B．3C．4D．5

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請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第三周期 IIA族；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是共價鍵、離子鍵．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式、下同）；沸點最高的是H2O；結合H+能力最強的是（寫化學式）NH3．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）SO2．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結論是將褪色的品紅溶液加熱，若變紅則SO2過量，若不變色則Cl2過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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A．體系總壓強不再隨時間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變
C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫是黃色能溶于水的晶體
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5．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析．下列有關${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
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C．碳元素的相對原子質(zhì)量為13
D．${\;}_{6}^{13}$C的與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體

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10．下列表達式錯誤的是（　�。�
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B．氮原子的L層電子的電子排布圖：
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