Question

某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應，用下圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答：實驗中甲同學將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。

（1）請寫出銅片和濃硫酸反應的化學方程式                                     

裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是          

實驗裝置D中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）         

裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                  B中應放置的液體（填字母）為：                   。

A．飽和  Na₂SO₃  溶液    B．酸性KMnO₄  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO₃

（2）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認為原因是         。

足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中卻有余酸的是                       。

A．Fe粉       B．BaCl₂ 溶液       C．Ag        D． Na₂CO₃  溶液

Answer 1

（1）銅片和濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄(濃)===CuSO₄+2H₂O+SO₂↑（2分）

D中有可能觀察到的現(xiàn)象是  品紅溶液褪色  （1分）試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）   用氫氧化鈉潤濕的棉花團塞在試管口     （2分）    B中現(xiàn)象是 試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升  （2分）B中應放置的液體為： D （1分）。

（2）原因是  隨著硫酸的消耗，濃硫酸的濃度不斷減小，稀硫酸與銅不反應 。（2分）

證明反應結(jié)束后的燒瓶中卻有余酸的是     AD                 （2分） 。

解析:

略