Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="egskagq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="wiguc48" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（2）由②④⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)為Na₂CO₃，溶液中碳酸根水解，溶液顯堿性；
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，乙是一種常用的還原劑，則甲是C₂^2-，乙是一氧化碳．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞N；
O^2-、Na⁺、Al³⁺具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大增強(qiáng)，主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性：N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
非金屬性：O＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄，
故答案為：Na＞Al＞N；O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；H₂O＞NH₃＞SiH₄；
（2）由②④⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)為Na₂CO₃，溶液中碳酸根水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡水的電離平衡，溶液呈堿性，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，乙是一種常用的還原劑，則甲是C₂^2-，乙是一氧化碳，則碳化鈣的電子式為：，CO在工業(yè)上可以應(yīng)用鐵的冶煉，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂，
故答案為：；3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律、無(wú)機(jī)物推斷等，難度中等，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)．