【題目】利用氧化還原反應(yīng)原理配平

（1）__NH3+___O2____NO +____H2O

（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

【答案】4 5 4 6 6 2 4 1 3 2 4

【解析】

（1）反應(yīng)中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為-2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4，故O2系數(shù)為5，利用元素守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)；

（2）反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高為+3價，2FeSO4變?yōu)?/span>Fe2(SO4)3，共升高2價；氮元素由+5價降低到+2價，共降低3價；化合價升降最小公倍數(shù)為6，故FeSO4系數(shù)為6，KNO3系數(shù)為2，利用元素守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。

（1）反應(yīng)中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為-2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4，故O2系數(shù)為5，利用元素守恒可知NO系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為6，故配平后方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

綜上所述，本題正確答案為：4 5 4 6；

（2）反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高為+3價，2FeSO4變?yōu)?/span>Fe2(SO4)3，共升高2價；氮元素由+5價降低到+2價，共降低3價；化合價升降最小公倍數(shù)為6，故FeSO4系數(shù)為6，KNO3系數(shù)為2，利用元素守恒可知NO的系數(shù)為2，Fe2(SO4)3的系數(shù)為3，K2SO4的系數(shù)為1，H2SO4的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為4，故配平后方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；

綜上所述，本題正確答案： 6 2 4 1 3 2 4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學(xué)實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

Ⅰ.合成反應(yīng)：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ.分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是__。

(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號)。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：

①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題。

A

B

C

D

X

氯氣

二氧化硫

二氧化碳

氯化氫

Y

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

飽和NaHSO3溶液

(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是_________（填表中序號，下同）。

(2)若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2

C.40min時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中，一段時間后，氣體體積減小到5mL且不再變化（同溫同壓下）。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（ ）

A.1：1B.18：7C.16：9D.23：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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同步練習(xí)冊答案