【題目】向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水,層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,層會逐漸變淺,最后變成無色。

完成下列填空:

1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫)

_____

2)整個過程中的還原劑是___

3)KL換成KBr,則層變?yōu)?/span>__色:繼續(xù)滴加氯水,層的顏色沒有變化。、、氧化性由強到弱的順序是______。

4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(的食鹽)1000kg,若莊Kl反應(yīng)制,至少需要消耗________L(標準狀況,保留2位小數(shù))。

【答案】I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl KI、I2 紅棕 HbrO3Cl2、HIO3 10.58

【解析】

1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,分析反應(yīng)中的化合價變化,I元素的化合價從0→+5,升高5價,Cl元素的化合價從0→-1,降低1價,綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素,還原劑為:KII2

3KI換成KBr時,得到的是溴單質(zhì),則其在CCl4中呈紅棕色;繼續(xù)滴加氯水時,顏色不變,可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3,故其氧化性強弱順序為:HBrO3Cl2HIO3;

41000kg加碘食鹽中至少含碘25.4g,KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根據(jù)KIO3IKI3Cl2可知,則需要消耗標準狀況下Cl2的體積為:×3×22.4L/mol=13.44L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A.充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不能燃燒

Na2SiO3可做防火劑

B.測定濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONaHCOONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH較大

結(jié)合H的能力:

HCOO-CH3COO-

C.某溶液中加濃NaOH溶液加熱

產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體

原溶液中有

D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(含有CCl4、I2、I等)中回收碘,向廢液中加入Na2SO3溶液反應(yīng)后進行分離除去CCl4,再向反應(yīng)液中通入Cl2進行氧化、富集等系列操作獲得碘單質(zhì)。下列說法不正確的是:

A.加入Na2SO3溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:SO32-+I2+H2OSO42-+2I+2H

B.氧化時應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失

C.分離除去CCl4的操作為萃取,應(yīng)在分液漏斗中進行

D.工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣,再采用過濾的方法得到粗碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上可利用COCO2H2反應(yīng)來制備甲醇。

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ·mol-1

1)寫出用CO2H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式______________

2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

升高溫度,該平衡的移動方向是______________(填“正向”或“逆向”)。500℃時,COH2O的起始濃度均為0.020mol·L-1,該條件下CO的平衡濃度為:______________mol·L-1。

3)一定條件下,可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g),同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),10min達到平衡時部分物質(zhì)的量濃度如圖所示,該溫度下的的平衡常數(shù)等于_______________。

4)若在20min時減小壓強,并在30min時達到平衡狀態(tài),請在圖2中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像__________________。

5)工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3NaOH兩種工業(yè)重要原料,裝置如圖所示。請寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)測21世紀中葉將進入氫能經(jīng)濟時代,許多化合物或合金都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Li原子核外電子有___種不同的運動狀態(tài),占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因為__________

(3)亞氨基鋰(Li2NH) 中所含的元素,電負性由大到小排列的順序是_________

(4)咔唑()的沸點比芴()高的主要原因是_______。

(5)NH3BH3 (氨硼烷,熔點104℃)______(寫出一種分子)互為等電子體?赏ㄟ^紅外光譜測定該分子的立體構(gòu)型,NH3BH3B的雜化軌道類型為________。

(6)一種儲氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置。該晶體中,原子之間的作用力是_______。實現(xiàn)儲氫功能時,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如圖),若所有四面體空隙都填滿,該晶體儲氫后的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

除去乙炔中的硫化氫

檢驗反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度(ρ=1g·cm-3)

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

(1)裝置a的名稱是______________,為使反應(yīng)體系受熱比較均勻,可________

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過___________、__________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A.0.1mol·L1CH3COOH溶液pH1

B.pH1CH3COOH溶液稀釋100倍,pH3

C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH大于7

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