Question

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的組合是（　�。�
a．在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
b．0.1mol/L NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
c．0.1mol/L pH為4的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（HA^-）＞（H₂A）＞c（A^2-）
d．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液中：2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
e．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
f．將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)K_a（HF）保持不變，

c(F-)

c(H+)

始終保持增大
g．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
h．物質的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe（S0₄）₂、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl四種溶液中c（NH₄⁺）的大小順序為：②＞①＞③＞④

• A、afh
• B、acg
• C、cf
• D、bdh

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：a．酸和堿都抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，其抑制水電離程度相等；
b．0.1mol/L NH₄HS溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
c．0.1mol/L pH為4的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，HA^-的電離程度大于水解程度；
d．濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
e．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液中醋酸濃度大于NaOH，則二者等體積混合后，溶液呈酸性；
f．將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，加水稀釋促進HF電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，當接近中性時，氫離子濃度接近10^-7 mol/L，氟離子濃度繼續(xù)減��；
g．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，再結合物料守恒判斷；
h．物質的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe（S0₄）₂、⑨NH₄HSO₄、④NH₄Cl四種溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大于亞鐵離子．

解答： 解：a．酸和堿都抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，其抑制水電離程度相等，在pH=3的CH₃COOH溶液氫離子濃度和pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同，故正確；
b．0.1mol/L NH₄HS溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以得c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故正確；
c．0.1mol/L pH為4的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，HA^-的電離程度大于水解程度，所以存在（H₂A）＜c（A^2-），故錯誤；
d．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液中，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），所以得2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故正確；
e．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液中醋酸濃度大于NaOH，則二者等體積混合后，溶液呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故正確；
f．將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，加水稀釋促進HF電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，當接近中性時，氫離子濃度接近10^-7 mol/L，氟離子濃度繼續(xù)減小，故錯誤；
g．把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質是NaOH和Ba（OH）₂
，二者的物質的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，根據(jù)物料守恒得，混合溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），故正確；
h．物質的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe（S0₄）₂、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl四種溶液中，亞鐵離子抑制銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大于亞鐵離子，銨根離子系數(shù)越小，溶液中銨根離子濃度越小，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：②＞①＞③＞④，故正確；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)弱電解質電離程度、鹽類水解特點等知識點確定溶液中離子濃度大小，易錯選項是f，注意考慮接近中性情況，為易錯點．