【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系:<1
C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D. 分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-7
【答案】B
【解析】分析:A項(xiàng),由NH3·H2O的分布分?jǐn)?shù)的變化分析NH4+的分布分?jǐn)?shù)的變化,再結(jié)合圖像判斷當(dāng)pH=9時(shí),溶液中各離子濃度大小;B項(xiàng),根據(jù)碳酸氫銨溶液pH=7.8,判斷NH4+與HCO3-的大小關(guān)系,結(jié)合物料守恒解決該項(xiàng);C項(xiàng),結(jié)合圖像判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化;D項(xiàng),利用圖像中的特殊點(diǎn)(如pH=6.5時(shí))對(duì)應(yīng)的離子濃度,計(jì)算水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)。
詳解:A項(xiàng),由圖像可得,pH=9時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),又因?yàn)楹⒘?/span>NH4+和NH3·H2O,所以NH4+和NH3·H2O的分布分?jǐn)?shù)之和應(yīng)等于1,所以當(dāng)pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)物料守恒,NH4HCO3溶液中存在:①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),又因?yàn)?/span>0.1mol·L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8,所以Kh(NH4+)<Kh(HCO3-),因此c(NH4+)>c(HCO3-),再結(jié)合①式可得:c(NH3·H2O)<c(H2CO3)+c(CO32-),即<1,故B正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像可知,當(dāng)溶液pH增大時(shí),NH3·H2O濃度逐漸增大,則NH4+的濃度逐漸減小,而HCO3-濃度先增大后減小,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Kh(HCO3-)=,如圖常溫下當(dāng)pH=6.5時(shí),c(HCO3-)=c(H2CO3),c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.5=10-7.5=×10-8,將數(shù)據(jù)代入上式得:Kh(HCO3-)=×10-8,常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-8,故D錯(cuò)誤。綜上分析,符合題意的選項(xiàng)為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)的化學(xué)過(guò)程。
(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的脫硝技術(shù),即在金屬催化劑的作用下,用還原劑(如NH3)選擇性的與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1
脫硝反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1
(2)將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)如圖所示。
①下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是__________。
A.盡量提高反應(yīng)溫度 B.對(duì)原料氣適當(dāng)加壓
C.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?D.將氨氣液化,不斷移出液氨
②上圖所示平衡體系中當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.549和0.429時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2,則K1________K2(填寫“>”,“<”或“=”)。當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.600時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(3)常溫下,將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示,
①反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
②寫出該過(guò)程的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
(4)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,先用6%的稀硝酸吸收NOx,會(huì)生成HNO2(一種一元弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,其電解裝置如圖所示。
①圖中b應(yīng)連接電源的_______(“正極”或“負(fù)極”)。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)直接熱分解法制氫
某溫度下,2H2O(g)2H2(g)+O2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。
(2)乙醇水蒸氣重整制氫
反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下,圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g),熱量變化是62kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)水煤氣法制氫
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖2(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g),在圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡,則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②圖中B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE,則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。
③經(jīng)分析,A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃),其原因是A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_________相同。
④當(dāng)T℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2,為使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是______。
(4)光電化學(xué)分解制氫
反應(yīng)原理如圖3,鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。
(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí),做了如下學(xué)習(xí)筆記,請(qǐng)你一起完成。
(1)氯氣的顏色為__________;由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè),氯氣具有很強(qiáng)的______ 性。為了證明推測(cè)是否正確,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I:將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶,觀察鐵絲在氯氣中燃燒,有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
II:在空氣中點(diǎn)燃H2,然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶,可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒,產(chǎn)生______色的火焰,瓶口有白霧的現(xiàn)象。
由實(shí)驗(yàn)I、II可知,上述推測(cè)_____(填“正確”或“不正確”);理由是_____。
III:將氯氣溶于水,制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。
Na2CO3溶液 B.FeCl2溶液 C.AgNO3 溶液 D.CuCl2溶液
(2)下列是一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬,F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀,B和C是兩種強(qiáng)酸。(圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)
則:①A和B 分別為:A_________ B_________;
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________;
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________;
④上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,W的一種同位素?zé)o中子,X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%,Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光,Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵,又存在非極性鍵
B. 含氧酸的酸性Z一定大于X
C. 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y
D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑,由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,回答下列問(wèn)題:
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價(jià)鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=________kJmol-1
(2)上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。在一定條件下,將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:
①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________________。
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_______(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是______________________________________。
(3)常溫下,已知:Ksp(PbI2)=4×10-9;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,則反應(yīng)PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。
(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:
①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______(填“>”或“<”)0。
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________(填微粒符號(hào));由圖2知要提高碘的還原率,除控溫度外,還可以采取的措施是減小___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3,則該烴一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 連接裝置5 分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),兩側(cè)銅片表面均無(wú)明顯現(xiàn)象 | 左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡,連接裝置5 分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),右側(cè)鐵片表面無(wú)明顯現(xiàn)象 |
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是
A. 兩裝置的鹽橋中,陽(yáng)離子均向右側(cè)移動(dòng)
B. 實(shí)驗(yàn)①中,左側(cè)的銅被腐蝕
C. 實(shí)驗(yàn)②中,左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2↑
D. 實(shí)驗(yàn)① 和實(shí)驗(yàn)②中,均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生
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