【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中放出熱量

B.化學(xué)鍵形成的過(guò)程需要吸收熱量

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

【答案】D

【解析】

A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，成鍵過(guò)程中放出能量，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)鍵形成的過(guò)程釋放能量，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯(cuò)誤；

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如冰融化成水吸收熱量，是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂，新鍵形成的過(guò)程，斷鍵吸收能量成鍵釋放能量，因而化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是(　 　)

配料：精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量：35±15 mg/kg

儲(chǔ)存方法：密封、避光、防潮

食用方法：烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_______________。

【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存的在一個(gè)明顯缺陷是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接；接；接；接 ．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到 ， 反應(yīng)方程式 ．
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)： ．
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物意義重大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_______。

（2）T1溫度時(shí)，在容積為2 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:

①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的顏色不變

C. k正、k逆不變 D.2v正(O2)= v逆(NO2)

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=_______。

③T1溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=______。將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆 ，則T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

（3） 亞硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，測(cè)得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，該溫度下HNO2電離平衡常數(shù)的精確計(jì)算表達(dá)式為K=______(用含a、b的代數(shù)式表示)。將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合后，測(cè)得溶液pH=7，則溶液中=_____(用含a 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.溫度：T1＜T2
B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C.反應(yīng)速率：Vb＞Va
D.當(dāng) =30g/mol時(shí)，n（HF）：n（HF）2=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
則反應(yīng) CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應(yīng)式為 ．
②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
Cr2O72+Fe2++═Cr3++Fe3++
（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10-5molL﹣1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH= ． （已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種化合物元素組成包括 C、H、O、N、P 等，該化合物的功能不可能是

A. 參與細(xì)胞膜的構(gòu)成

B. 催化代謝反應(yīng)

C. 細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)

D. 攜帶遺傳信息

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同步練習(xí)冊(cè)答案